Fe + Cu(NO₃)₂ = Fe(NO₃)₂ + Cu。
因为水解的酸性条件很弱，硝酸根起不了氧化作用，这只是个置换反应。铁和硝酸铜发生置换反应，因为铁的金属活泼性比铜强。
硝酸铜是铜（Ⅱ）的硝酸盐，化学式为Cu(NO₃)₂。无水物和水合物都是蓝色晶体，但性质有很大不同。水合硝酸铜常用于在学校中演示原电池反应。
亮蓝色的无水硝酸铜（Cu(NO₃)₂）是个易挥发的固体，在真空中升华。气态时，Cu(NO₃)₂单体为平面正方结构，每个Cu原子与四个氧原子相连，冷凝时则发生聚合。
扩展资料
铁的用途：
铁是光合作用、生物固氮和呼吸作用中的细胞色素和非血红素铁蛋白的组成。铁在这些代谢方面的氧化还原过程中都起着电子传递作用。
由于叶绿体的某些叶绿素-蛋白复合体合成需要铁，所以缺铁时会出现叶片叶脉间缺绿。与缺镁症状相反，缺铁发生于嫩叶，因铁不易从老叶转移出来，缺铁过甚或过久时，叶脉也缺绿，全叶白化，华北果树的“黄叶病”就是植株缺铁所致。
参考资料来源：百度百科-硝酸铜
参考资料来源：百度百科-铁
硝酸铜和铁反应化学方程式：Fe+Cu(NO₃)₂=Cu+Fe(NO₃)₂
因为水解的酸性条件很弱，硝酸根起不了氧化作用，这只是个置换反应。
硝酸铜（Cupric nitrate），化学式为Cu(NO3)2，分子量为187.56。
蓝色斜方片状结晶。有潮解性。170℃分解放出氧。易溶于水和乙醇，几乎不溶于乙酸乙酯。0.2mol/L水溶液的pH为4.0。相对密度2.05。熔点114.5℃。
扩展资料
化学性质
水合硝酸铜与无水硝酸铜性质有很大差异。
硝酸铜是铜（Ⅱ）的硝酸盐，化学式为Cu(NO3)2。无水物和水合物都是蓝色晶体，但性质有很大不同。水合硝酸铜常用于在学校中演示原电池反应。
无水物
亮蓝色的无水硝酸铜（Cu(NO3)2）是个易挥发的固体，在真空中升华。气态时，Cu(NO3)2单体为平面正方结构，每个Cu原子与四个氧原子相连，冷凝时则发生聚合。
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因为水解的酸性条件很弱，硝酸根起不了氧化作用，这只是个置换反应。
硝酸铜水合物在170°C左右分解为氧化铜、二氧化氮和氧气：
2Cu(NO₃)₂(s) → 2CuO(s) + 4NO₂(g) + O₂(g)
可通过热分解硝酸铜并将产生的气体导入水中来制取硝酸。该方法与奥斯瓦法最后一步类似。
2Cu(NO₃)₂→ 2CuO + 4NO₂+ O₂
3NO₂+ H₂O → 2HNO₃+ NO
浸过硝酸铜的薄木条在火焰下发出翡翠绿色的光，加入硝酸镁则会产生橙绿色的光。
扩展资料：
单质铁的制备一般采用冶炼法。以赤铁矿（Fe₂O₃）或磁铁矿（Fe₃O₄）为原料，与焦炭和助溶剂在熔矿炉内反应，焦炭燃烧产生二氧化碳（CO₂），二氧化碳与过量的焦炭接触就生成一氧化碳（CO），一氧化碳和矿石内的氧化铁作用就生成金属铁。
加入CaCo₃在高温下生成CaO除去铁矿石中的SiO₂，生成CaSiO₃。（炉渣）
含水的Cu(NO₃)₂加热会水解生成碱式盐，进一步加热分解为氧化铜，因此无法通过加热水合物来制取无水硝酸铜。
无水Cu(NO₃)₂可由金属铜与N₂O₄反应制备：
Cu + 2N₂O₄→ Cu(NO₃)₂+ 2NO
硝酸铜也可由铜与硝酸银溶液发生置换反应得到。
参考资料来源：百度百科——铁
参考资料来源：百度百科——硝酸铜
因为水解的酸性条件很弱，硝酸根起不了氧化作用，这只是个置换反应。
硝酸铜水合物在170°C左右分解为氧化铜、二氧化氮和氧气：
2Cu(NO₃)₂(s)
→
2CuO(s)
+
4NO₂(g)
+
O₂(g)
可通过热分解硝酸铜并将产生的气体导入水中来制取硝酸。该方法与奥斯瓦法最后一步类似。
2Cu(NO₃)₂→
2CuO
+
4NO₂+
O₂
3NO₂+
H₂O
→
2HNO₃+
NO
浸过硝酸铜的薄木条在火焰下发出翡翠绿色的光，加入硝酸镁则会产生橙绿色的光。
扩展资料：
单质铁的制备一般采用冶炼法。以赤铁矿（Fe₂O₃）或磁铁矿（Fe₃O₄）为原料，与焦炭和助溶剂在熔矿炉内反应，焦炭燃烧产生二氧化碳（CO₂），二氧化碳与过量的焦炭接触就生成一氧化碳（CO），一氧化碳和矿石内的氧化铁作用就生成金属铁。
加入CaCo₃在高温下生成CaO除去铁矿石中的SiO₂，生成CaSiO₃。（炉渣）
含水的Cu(NO₃)₂加热会水解生成碱式盐，进一步加热分解为氧化铜，因此无法通过加热水合物来制取无水硝酸铜。
无水Cu(NO₃)₂可由金属铜与N₂O₄反应制备：
Cu
+
2N₂O₄→
Cu(NO₃)₂+
2NO
硝酸铜也可由铜与硝酸银溶液发生置换反应得到。
参考资料来源：搜狗百科——铁
参考资料来源：搜狗百科——硝酸铜