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在反应:CO2(g)+C(s) 2CO(g)-171.5KJ采用下列( )方法可使平衡向右移动 A.降低压力,降低温度 B.
在反应:CO2(g)+C(s) =2CO(g)-171.5KJ采用下列( )方法可使平衡向右移动
A.降低压力,降低温度 B.降低压力,增加温度
C.增加压力,增加温度 D.增加压力,降低温度。
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推荐答案 2012-10-17
本题答案选B 。因为正反应是气体体积增大的方向,所以降低压力向体积增大的方向移动即向右移动
又因为正反应方向是吸热反应,所以升高温度向吸热的方向移动即向右移动。
理解请及时采纳!!祝你进步!!!
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其他回答
第1个回答 2012-10-17
B 降低压力向体积增大的方向移动
增加温度向吸热的方向移动。
CO2(g)+C(s) =2CO(g)这个反应是吸热的
本回答被提问者和网友采纳
第2个回答 2012-10-17
要促进吸热反应只能是升温,排除AD.增大体积或降低压强,反应朝气体体积增大的方向移动,选B.
第3个回答 2012-10-17
是压强把,
B
你确定是-171.5KJ ,应该是吸热
相似回答
...判断
下列反应平衡
向哪一个方向
移动
?
CO2(g)+C(s)
≈
2CO(g)
+
171.5KJ
...
答:
压力增大时,向体积缩小的方向
移动,
因此向左移动 温度升高时,向吸热反应的方向移动,因此向左移动
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