问一道高中化学题？

Question

在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且已知:
C（g）+1/2O2 =CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol;
CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH=-283kJ/mol. 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）
A.172.5kJ B.1149kJ C.283kJ D.517.5kJ
说一下解题思路 具体点 ！谢谢

Answer 1

如果都生成CO2，能量就没有损失，而现在有部分生成了CO，而造成能量损失，所以如果把CO也转化为CO2，能量就没有损失了。
现在CO的物质的量1mol。完全燃烧生产CO2，可以放出283KJ能量。则这就是损失的那部分
答案C

Answer 2

这个题目按照以下步骤去思考
首先 根据已知的两个热化学方程式 求出1molC完全燃烧放出的热量为393.5KJ
生成CO2表示已经是完全燃烧了 不会有热量损失
36gC即为3mol 其中CO占1/3体积 说明生成1molCO
所以 损失的热量为 393.5-110.5=283KJ、

还有个思路更简单了 既然生成1molCO 其中CO完全燃烧放出的热量即为损耗的 直接根据第二个方程式 得出答案

若还有问题，百度Hi我 KJ

Answer 3

产生的能量损失，CO2，和现在的一些生成的CO造成的能量损失，所以如果CO转化为CO2，能量不损失。
现在的CO 1mol的物质的量。完全燃烧产生的二氧化碳，释放283KJ能量。这是在该部分的损失
答案C

Answer 4

yo