π-π共轭，即正常共轭效应，是指两个以上双键（或叁键）以单键相联结时所发生的π电子的离位作用。
电子的位移是由有关各原子的电负性和p轨道的大小（或主量子数）决定的。电子的能力也愈大，愈有利于基团从基准双键吸引电子的共轭效应。
共轭效应能使分子中电子云密度的分布发生改变（共平面化、趋于平均），内能减少，键长趋于平均化，折射率升高，整个分子更趋稳定。
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一般形成共轭π键必须满足两个条件：共轭的原子必须同在一个平面上， 并且每个原子可以提供一个彼此平行的p轨道；总的π电子数小于参与形成离域π键的p轨道数的2倍。
但有的实验数据表明， 有些满足这两个条件的分子体系并不一定能形成离域π键而出现共轭体系所应有的性质。
共轭效应对物质的电性、颜色、酸碱性等许多性质都有一定的影响。由于共轭体系中π电子的离域而使得共轭体系的能量比非共轭体系的能量下降， 降低的能量为离域能， 即价键理论中的共振能。
1931年休克尔(Huckel)提出了一个适用于平面共轭分子体系的简化的近似分子轨道法，即HMO法。其主要思想是对这样的体系进行σ-π电子分离近似，并在处理π电子的计算中做进一步的近似。
此法虽相对有些粗糙，但它不仅对分子的离域π键能给以本质的描述，而且简单实用，特别是计算出的电荷密度、键级、自由价等参量，在化学理论研究和实际应用中都很有价值。
在某些体系中，有些原子或基团的σ轨道可以与相邻原子的p轨道或相邻体系的π轨道互相交盖而形成离域轨道，并因此而改变有关化学键和分子的性质，这样的效应为超共轭效应。
参考资料来源：百度百科--正常共轭效应
参考资料来源：百度百科--共轭效应
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第1个回答 推荐于2017-11-25
比如说CH2=CH-CH=CH2裏面,C原子采取sp2杂化,每个C都还有1个单电子处於垂直于杂化轨道的p轨道内,而且这4个单电子之间只隔了一个共价键.那麼这4个p轨道会重叠在一起而不是像普通的π键那样只是两个p轨道肩并肩.4个电子同时在这个新的离域π键上面运动.这时候形成的就叫做π-π共轭.本回答被提问者采纳