在标准状况下，将2克氦气，22克CO2和16克o2混合

Question

所的混合气的体积约为、详细过程

Answer 1

解、2克氦气的物质的量=2g/4g/mol=0.5mol
22克CO2的物质的量=22g/44g/mol=0.5mol
16克O2的物质的量=16g/32g/mol=0.5mol
混合气体的总物质的量n=0.5mol+0.5mol+0.5mol=1.5mol
在标准状况下，混合气体的体积V=nVm=1.5mol*22.4L/mol=33.6L
答所得混合气的体积约为33.6升

Answer 2

2克氦气2/2=1mol
22克二氧化碳22/44=0.5mol
16克氧气16/32=0.5mol
共计0.5+0.5+1.0=2.0mol
2*22.4=44.8L追问

我也同意。可是选项中没这个答案、

追答

是这个结果

Answer 3

如果知道 阿伏伽德罗 定律那就可以了
解：
氦气的物质的量=2/4=0.5mol
二氧化碳的物质的量=22/44=0.5mol
氧气的物质的量=16/32=0.2mol
总物质的量=0.5+0.5+0.5=1.5mol
总体积=1.5*22.4=33.6L

如果不清楚 阿伏伽德罗 定律的话，百度一下，你就知道