关于磷的测定，是武大分析化学课本上的一段话，154页，
（NH4）2HPM12O40·H2O+27OH-＝PO43-+12MoO42-+2NH3+16H2O
过量的NaOH用HNO3标液返滴定至酚酞刚好褪色为终点（PH=8）这时，有如下三个反应：OH-（过量的NaOH）+H+=H2O
PO43-+H+=HPO42-
NH3+ H+=NH4+
由此可见溶解1mol磷钼酸胺沉淀，消耗27molNaOH，用HNO3返滴定至PH=8时，沉淀溶解后所产生的PO43- 转变为 HPO42-
需消耗1mol HNO3
2molNH3滴定至NH4+需消耗2molHNO3，共消耗3molHNO3。
所以这时候1mol磷钼酸铵沉淀实际只消耗27-3=24molNaOH。
请问各位化学大侠，这里是求过量的NaOH，也就是应该27-1=26molNaOH与磷钼酸铵反应的，为何把PO43-
和NH3
也算到过量的NaOH上了，，如果算上，不应该是27-4=23mol吗？为何是24mol？
求各位化学大侠解释！！！！