由某气态烷烃和气态烯烃组成的混合物,其平均相对分子质量为22.5

Question

取在标准状况下的此混合物4.48L通入溴水中，溴水增重2.1g，试计算并回答。（单烯烃：CnH2n）
（1）混合气体由哪两种烃组成？
（2）它们的体积分数各是多少？
（3）写出烯烃发生聚合反应的化学方程式。
求过程
在线等

Answer 1

平均相对分子质量为22.5，即该混合气体其中一种分子量小于22.5，另一种大于22.5，最小烷烃甲烷分子量为16，其次乙烷为30，最小烯烃乙烯分子量为28，故该混合气体中含有甲烷；
混合气体物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，重量为0.2mol×22.5g/mol=4.5g；
由于溴水与甲烷在该条件下不发生反应，却可与烯烃发生加成反应，故溴水增重为烯烃重量，即烯烃重2.1g，甲烷重4.5g-2.1g=2.4g，故甲烷物质的量为2.4g÷16g/mol=0.15mol，烯烃物质的量为0.2mol-0.15mol=0.05mol，烯烃的分子量为2.1g÷0.05mol=42g/mol，故烯烃为丙烯；
故甲烷的体积分数为0.15/0.2=75%，丙烯为25%；
聚合反应的方程式这里有http://wenku.baidu.com/view/bd9270fbaef8941ea76e0593.html，能力有限，打不出这个格式。

Answer 2

平均摩尔质量为22.5，所以烷烃一定是甲烷。
混合物4.48L 总物质的量为0.2mol。所以总质量=0.2*22.5=4.5
溴水增重2.1g，就是烯烃的质量为2.1g。
所以甲烷的质量4.5-2.1=2.4g 物质的量为2.4/16=0.1mol
所以烯烃的物质的量为0.2-0.15=0.05mol，摩尔质量=2.1/0.05=42. 分子式C3H6
（1）甲烷和丙烯
（2）75% 25%
（3）nCH2=CH-CH3-----------→[-CH2-CH-]n
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CH3