为什么甲烷的结构是正四面体，乙烯是平面结构，还有乙炔是直线型，求

Question

为什么甲烷的结构是正四面体，乙烯是平面结构，还有乙炔是直线型，求人告诉我这是为什么啊

Answer 1

这个到高中化学选修物质结构与性质那里会详细的讲，与sp杂化有关
甲烷分子的轨道是如何形成的呢？
形成甲烷分子时，中心原子的2s和2px，2py，2pz等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。
根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化轨道外，还有sp2 杂化和sp杂化，sp2 杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的。
三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为180°的直线型杂化轨道，SP2 杂化轨道为120°的平面三角形，SP3杂化轨道为109°28′的正四面体构型。
你简单点想，甲烷一个C四个H，各H是完全相同的，所以是四面体
乙烯两个C四个H，中间是双键，每边一个C连两个H，H也是完全相同的，所以是平面夹角120°
乙炔两个C两个H，中间是叁键，每边一个C连一个H，所以是直线型

Answer 2

甲烷的中心碳原子是sp3杂化；
乙烯的中心碳原子是sp2杂化；
乙炔的中心碳原子是sp杂化；

Answer 3

这与成键夹角有关 记住即可

Answer 4

研究所得