第1个回答 2012-06-09
座号
2012年河南中招考试说明解密预测试卷
化学（1）
注意事项：
1. 本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量：H－1；C－12；O－16；Si－28；Cl－35.5；Al－27；Ca－40；Cu－64。[来源
得分 评卷人
一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）
下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。
1．下列说法符合“节能减排、低碳生活” 理念的是 【 】
A．为了城市洁净，露天焚烧垃圾 B．为了食品卫生，大量使用一次性塑料餐具
C．为了提高生活品质，增加私家车用量 D．为了节约用电，使用节能灯泡
2．下列各组物质中，按照混合物、氧化物、碱的顺序排列的是 【 】
A．稀盐酸、干冰、熟石灰 B．冰水混合物、液氧、火碱
C．碘酒、高锰酸钾、氢氧化镁 D．加 碘食盐、水、纯碱
3．下列实验或事实中，能证明分子在化学变化中可分的是 【 】
A．工业上用液态空气制取氧气 B．实验室用过氧化氢制取氧气
C．实验室用浓硫酸干燥氧气 D．实验室用氢氧化钠固体干燥氧气
4．下列实验操作中正确的是 【 】
5．已知在氧化还原反应中，一定有元素的化合价在反应前后发生改变，则下列说法正确的是【 】
A．化合反应一定是氧化 还原反应 B．分解反应一定是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应一定是氧化还原反应
6．盛产于河南的“南阳玉”是中国四大名玉之一，“南阳玉”色泽鲜艳，质地细腻，透明度高。“南阳玉”的主要成分是CaAl 2Si2O8。关于CaAl2Si2O8，下列说法正确的是 【 】
A．CaAl2Si2O8中含有三种金属元素 B．CaAl2Si2O8中硅元素的化合价为＋4价
C．CaAl2Si2O8中钙元素与氧元素质量比为1:8 D．CaAl2Si2O8的相对分子质量为162
7．下列说法正确的是 【 】
A．水从液态变为气态是由于受热后水分子的间隔变大了
B．在密闭的容器中进行化学实验时，若容器内压强增大，则一定有气体放出
C．相对分子质量相同的物 质一定是同种物质
D．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们所含碳原子的结构不同
8．“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生如下图所示的化学反应，下列说法正确的是 【 】
A．参加反应的两种分子个数比是 2︰1 B．生成物一定是化合物
C．反应前后元素的种类发生了改变 D．反应前后分子的个数不变
9．下列各组物质，能按照“溶解→过滤→蒸发”的操作步骤加以分离的是 【 】
A．酒精和水 B．氯化钠和硝酸钾
C．氧化铜和硫酸铜 D．氧化镁和氢氧化镁
10．下列物质间的转化：①C→Cu ②Cu→CuCl2 ③CaO→CaCl2 ④Fe→Fe(OH)2 ⑤Ba(OH)2→NaOH，可以通过一步反应完成的是 【 】
A.①②③ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②④⑤
得分 评卷人
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
11．从H、C、O、N、K、Ca六种元素中，选出适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式。
（1）饮料中的一种酸是___________；（2）用于改良酸性土壤的碱是 ；
（3）农业生产中用作复合肥的盐是________。
12．厨房就是一个化学世界，包含了很多化学知识。请回答：
（1）番茄、青菜等食品主要为人体提供的营养素是___________；
（2）膨化食品常采用充气包装，充入的气体可能是__________；
（3）打开天然气灶，天然气的主要成分燃烧的化学方程式为__________________________；
（4）在炒菜时，不小心油锅着火了，迅速用锅盖盖灭，该灭火的原理是_____________。
13．近年来，我国部分地区先后遭遇持续干旱，造成人畜饮水困难，各地采取措施积极抗旱。请回答下列问题：
（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、___________、吸附和蒸馏等方法可以净化水。
（2）“水是生命之源”，饮用水质关系到人体健康，可用___________检验水是硬水还是软水。
热水瓶胆壁上的水垢的成分中含有氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH + Mg(OH)2 == (CH3COO)2Mg +2X ，则X的化学式是________。
14．两个烧杯中分别盛有A、B物质的饱和溶液，烧杯中无固体溶质剩余，右图是这两种固体的溶解度曲线，请据图回答：
（1）若要使B溶液变为不饱和溶液，可采取_____________和向烧杯中加水的方法。
（2）将这两种物质的饱和溶液的温度分别从t2℃降到t1℃，A溶液的溶质质量分数___________B溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）。
15．加热条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 0.6 3.8 1.0 0.6
反应后质量/g 待测 1.0 4.4 0
该反应所属的基本反应类型是_________________；反应中A物质可能是__________。
16．有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，作如下实验，请根据下列实验现象进行推断：
（1） 在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡，得到无色透明溶液；
（2）取（1）中少量溶液，滴入稀盐酸，有气泡产生；
（3）取（1）中少量溶液，滴入石蕊，溶液变蓝色；
则该白色粉末一定含有________，可能含有________。
得分 评卷人
三、简答题（本题包括4个小题，共14分）
17．（3分）在化学实验中，很多因素都会对实验结果产生影响。
（1）反应物的量不同，产物可能不同。请举出实例。
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水。这个实例说明了什么？
（3）镁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应。说明什么会影响金属的化学性质。
18．（3分）用化学方程式解释下列现象：
（1）将黑色氧化铜放入稀硫酸中，黑色固体消失，溶液变为蓝色：
（2）在铁制暖气片上刷“银粉”（主要成分是铝粉）来防止铁生锈：
（3）胃酸过多时，可服用含小苏打的药品来减轻症状：
19．（3分）在Cu(NO3)2、AgNO3 和KN O3的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。
（1）请说出滤出的固体中一定含有哪些成分？滤液中一定含有哪些成分？
（2）写出反应过程中一定发生的化学反应方程式：
20．（5分）氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性，实验室可用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取氨气。
（1）请你从图甲中选择实验室用此方法制取氨气的发生装置。
（2）若用C装置收集氨气，则气体要从_______（填“a”或“b”）进入集气瓶。
（3）闻氨气时，在操作上应注意什么问题?
（4）图乙是利用氨气做的一个趣味实验（夹持设备已略去），烧瓶中装有干燥的氨气，胶头滴管中装有水，先关闭阀门，将胶头滴管中的水挤入烧瓶内，然后打开阀门，请你描述烧瓶中可能出现的现象。
得分 评卷人
四、综合应用题（共10分）
21．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，同学们在实验室对酸、碱、盐的性质进行探究。
（1）酸和碱的组成中都含有氢元素，右图是氢在元素周期表中的一些信息，下列说法中错误的是___________。
A．氢元素属于非金属元素 B．氢原子核内质子数为1
C．氢原子的质量为1.008 D．氢原子的结构示意图为
（2）盐酸和硫酸具有很多相似的化学性质，这是因为其溶液中都含有________（填符号）。
（3）小华同学打开盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶盖后 ，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（4）在进行酸碱中和反应的实验时，小明同学向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚酞指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。
①同学们对溶质的成分提出了自己的看法：
小贝同学说：溶质除了硫酸钠还有氢氧化钠；小华同学说：溶质除了硫酸钠还有稀硫酸；小明同学说：溶质________ __
___________________。
②为了证明大家的猜想，老师取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴 加几滴酚酞溶液，振荡，观察到 溶液无明显变化。 则这三位同学的猜想中不正确的是 。
（5）小钢同学要配制70g溶质质量分数为5.4％的氯化铜溶液，经计算，他需要称量氯化铜的质量为______g。
氯化铜溶液是蓝色的溶液，氯化铜溶液中主要含有Cu2＋、Clˉ和水分子。某探究小组为探究氯化铜溶液中的哪种微粒能使氯化铜溶液显蓝色，设计了如下实验方案，得出了初步结论。请填写下表中的实验结论：
实 验 操 作 实验现象 实 验 结 论
取少量氯化钠固体，放入
试管中，加水，振荡 固体溶解，
溶液呈无色
[来源:学科网]
（6）取50g溶质质量分数为5.4％的氯化铜溶液于烧杯中，向烧杯中加入50g氢氧化钠溶液，二者正好完全反应，求反应后生成沉淀的质量。
参考答案及解析
一、选择题（每小题1分，共10分）
1．D
【解析】节约用电可以减少发电过程中产生的碳排放，这类试题通常从节约能源、资源回收和环境保护方面来考虑。
【相关知识点】化学与生活、化学与环保。
2．A
【解析】A中稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；干冰是固体二氧化碳，属于氧化物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，故A正确；B中冰是固态的水，冰水混合物是纯净物；液氧是单质，B错；C中高锰酸钾由三种元素组成，而氧化物只能由氧和另一种元素组成，故C错；D中纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故D错。
【相关知识点】物质的俗称；混合物、氧化物、碱的概念。
3．B
【解析】物质在化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合构成新分子，A、C、D都是物理变化。
【相关知识点】微观角度解释物理变化和化学变化。
4．B
【解析】A中蒸发皿可以直接加热，不用垫石棉网，A错；B中滴瓶上的滴管专瓶专用，使用后直接放回原瓶，不用洗涤，B正确；C中视线应平视凹液面的最低处，C错；D中应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，D错。[来源:学,科,网Z,X,X,K]
【相关知识点】化学实验基本操作知识。
5．C
【解析】置换反应在反应前后都有单质出现，单质中元素的化合价为零，因此只要有单质参加或生成的反应，就一定有元素化合价改变。
【相关知识点】化学反应基本类型、化合价。
6．B
【解析】CaAl2Si2O8中含有钙和铝两种金属元素，A错；CaAl2Si2O8中钙与氧的原子个数比为1 : 8，C错；CaAl2Si2O8的相对分子质量为278，D错；钙、铝、氧的化合价分别为＋2、＋3和－2，根据化合价的总和为零的原则可计算出硅元素的化合价为＋4，B正确。
【相关知识点】化学式的意义、化合价的计算。
7．A
【解析】B中放热反应也能使密闭容器内的压强增大，B错；C中如氮气和一氧化碳的相对分子质量都为28，但它们是不同的物质，C错；D中金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们碳原子的排列方式不同。
【相关知识点】分子的特性、化学反应中的能量变化、物质结构、相对分子质量。
8．B
【解析】仔细观察图片，可知有1个由“ ”分子没有参加反应，因此参加反应的分子8个，生成物的分子有4个。
【相关知识点】微观粒子、化学反应的微观解释。
9．C
【解析】过滤是分离可溶物与不溶物操作。A两种物质都是液体，B中两种物质都能溶于水，D中两种物质都不溶于水。
【相关知识点 】物质的分离、物质的溶解性。
10．C
【解析】①C具有还原性，能将CuO还原得到Cu；②金属变成盐可通过金属与酸、与盐反应，铜为不活泼金属不能与酸发生反应，活动性比铜弱的金属的盐酸盐都不能溶于水，故不能发生反应；③CaO可与HCl反应生成CaCl2；④在初中阶段，金属要一步反应生成碱只有钾、钙、钠能与水反应生成碱，其他金属都不能直接与水反应生成碱；⑤Ba(OH)2可与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH。
【相关知识点】物质的性质及其转化规律。
二、填空题（每空1 分，共16分）
11．（1）H2CO3 （2）Ca(OH)2 （3）KNO3
【解析】（1）常见的饮料是碳酸饮料，碳酸的化学式为H2CO3；（2）用于改良酸性土壤的碱是熟 石灰，熟石灰的化学式是Ca(OH)2；（3）复合肥是含有N、P、K三种元素中至少两种或两种以上的化肥。
【相关知识点】酸、碱、盐的用途和化学式。
12．（1）维生素 （2）氮气（或二氧化碳） （3）CH4＋2O2＝(点燃)CO2＋2H2O （4）隔绝空气（或氧气）。
【解析】看答案即可。
【相关知识点】营养素、空气成分、甲烷的性质、灭火原理。
13．（1）过滤 （2）肥皂水 H2O
【解析】（2）反应前后各种原子的个数差为：C为0、Mg为0、H为4、O为2，又由于X的系数为2，故x的化学式为H2O。
【相关知识点】水的净化、硬水的鉴别、质量守恒定律。
14．（1）降温 （2）大于
【解析】（1）B的溶解度随着温度的降低而增大，由于烧杯中无固体溶质剩余，故降温后溶液变为不饱和溶液；（2）t2℃时B溶液的溶解度为a，由于烧杯中无固体溶质剩余，降到t1℃时，100g溶剂里分别含有B物质ag，A物质bg，由于b > a，故A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数。
【相关知识点】溶解度曲线的应用。
15．化合反应 催化剂
【解析】经计算和分析，反应后B和D的质量减少，为反应物；C的质量增加，为生成物；A的质量为0.6g，没有发生改变，可能是催化剂；由此可知反应物有两种，生成物有一种，故反应基本类型为化合反应。[来源:学科网]
【相关知识点】质量守恒定律、化学反应基本类型。
16．碳酸钠 氢氧化钠
【解析】（1）由于溶解后得到无色透明溶液，说明不含不溶物，碳酸钙不溶于水，故不含碳酸钙；（2）在剩余的碳酸钠和氢氧化钠中，只有碳酸钠与稀盐酸反应产生CO2气体，说明一定含碳酸钠，（3）由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都能使石蕊溶液遇碱变蓝，故无法确定是否含有氢氧化钠。
【相关知识点】酸碱盐的化学性质、酸碱盐的溶解性。
三、简答题（共14分）
17．（1）碳在氧气充足时反应生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳；（2）反应物的浓度不同，产物可能不同；（3）金属活动性。
【解析】看答案即可。
【相关知识点】影响化学反应的因素。
18．（1）CuO＋H2SO4＝＝ CuSO4＋H2O；（2）4Al＋3O2＝＝ 2Al2O3；（3）HCl＋NaHCO3＝＝NaCl＋H2O＋CO2↑。
【解析】（2）铝能防止生锈是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护作用；（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是HCl。
【相关知识点】化学方程式书写，物质的俗称、主要成分和性质。
19．（1）固体中一定含有Ag，滤液中一定含有Mg(NO3)2和KNO3；（2）Mg＋2AgNO3＝＝Mg(NO3)2＋2Ag。
【解析】（1）K的金属活动性比Mg强，Mg不能与KNO3溶液反应，故溶液中含有KNO3溶液；当Mg加入到排在它后面的多种金属化合物的溶液中时，按照金属活动性顺序表排列，离Mg最远的金属化合物中的金属最先被置换出来，离Mg最近的金属化合物中的金属最后被置换出来，因此AgNO3先与Mg反应，AgNO3反应完后，Cu(NO3)2才能与Mg反应。所以当向从滤纸上得到的固体中滴加稀盐酸时无气体产生，说明Mg被反应完了，所以只要Mg在溶液中发生反应，就一定会与AgNO3反应，生成Mg(NO3)2。
【相关知识点】金属活动性顺序及其应用。
20．（1）A（1分）；（2）b（1分）；（3）不要把鼻孔凑到容器口去闻氨气的气味。 (或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔)（1分）；（4）酚酞溶液进入烧瓶内（1分），形成红色喷泉（1分）。
【解析】（1）A是固体与固体加热反应产生气体的发生装置；（2）氨气的密度比空气小，应从上方进入集气瓶内，将空气从下方赶出去；（4）读题可知氨气极易溶于水，故将胶头滴管中的水挤入烧瓶后，氨气溶解，瓶内压强降低，将酚酞溶液吸入烧瓶内形成喷泉，因为氨气水溶液显碱性，故喷泉为红色。
【相关知识点】气体的制取发生装置、收集装置的选择，气体的溶解性，酸碱指示剂。
四、综合应用题（共10分）
21．（1）C（1分）；（2）H＋（1分）；（3）浓盐酸有挥发性，能在瓶口形成白雾（1分）；（4）①只含硫酸钠（1分）；②小贝同学（1分）；（5）3.78（1分）；氯化铜溶液中的Cu2＋能使溶液显蓝色（或Clˉ和水分子不能使氯化铜溶液显蓝）（1分）；
（6）溶液中氯化铜的质量为：50g×5.4％＝2.7g（1分）
设反应后生成沉淀的质量为x
CuCl2＋2NaOH＝＝ Cu(OH)2↓＋2NaCl（1分）
135 98
2.7g x
13598 ＝ 2.7gx 解得：x＝1.96g（1分）
答：反应后生成沉淀的质量为1.96g。
【解析】（1）氢原子的相对原子质量为1.008，不是原子质量；（2）、（3）看答案即可；（4）①当稀硫酸与氢氧化钠正好完全反应时，溶质只有硫酸钠；②酚酞在碱性环境中变为红色，不变色说明溶液不显碱性；（5）70g×5.4%＝3.78g；（6）看答案即可。
【相关知识点】元素周期表、酸碱指示剂、酸的性质、碱的性质、有关溶液的计算、 有关化学方程式的计算。