2HClO =光= 2HCl+O₂↑。
化学式HClO,结构式H-O-Cl,仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有非常刺鼻的气味,极不稳定,是很弱的酸,比碳酸弱,和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
常温下状态:仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282,即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解,并发生爆炸。
扩展资料:
在阳光直接作用下,按第一种形式分解;在有脱水物质(如CaCl₂)存在时,按第二种形式分解;加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐:3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O
一氧化二氯和水作用生成次氯酸:H₂O+Cl₂O=2HClO
氯气与水反应生成次氯酸与盐酸:H₂O+Cl₂=HCl+HClO
将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中,次氯酸则积集在溶液中,蒸馏反应混合物,可以收集到稀次氯酸溶液。
2HClO=Cl₂O+H₂O(条件:CaCl₂)
次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌,所以自来水常用氯气 (1L水里通入约0.002g氯气)来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色,一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中,次氯酸被嗜中性白细胞(Neutrophil)用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
参考资料:百度百科---次氯酸
次氯酸,是一种氯元素的含氧酸,化学式为HClO ,结构式H-O-Cl,其中氯元素的化合价为+1价,是氯元素的最低价含氧酸,其氧化性在氯元素的含氧酸中极强,是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。
次氯酸很不稳定,只存在于水溶液中。浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是因为其不稳定,自发分解:2HClO→HCl+O₂↑,HClO+HCl→H2O+Cl₂↑。产生的氯气以分子形式溶于水呈淡黄色。次氯酸在溶液中发生3种形式的分解,它们彼此无关,称为平行反应,即:
1.2HClO → 2HCl+O₂↑
2.HClO+HCl →H₂O+Cl₂↑
3.3HClO → 2HCl+HClO₃
在阳光直接作用下,按第一种形式分解;在有脱水物质(如CaCl₂)存在时,按第二种形式分解;加热时特别容易按第三种形式分解。
次氯酸不稳定,那么想要应用它,就必须得让它稳定(现生产现用除外)。
现在次氯酸的生产主要有两种技术:
其一为电解式:通过电解盐和水,利用一些技术得到高浓度的次氯酸,pH值在一般在5.0-8.0,有效氯浓度为500-1000ppm.生成的次氯酸是不稳定的,需要加稳定剂。至于稳定剂是什么这是他们的核心机密,我不清楚,所以通过这种方式生成的次氯酸有没有毒,还得把稳定剂是什么的因素考虑进去。
其二:非电解式:通过利用原材料次氯酸钠和盐酸,通过一些技术手段,生成的次氯酸比较稳定,避光环境可以有18月保质期,次氯酸的PH值控制在6.20-6.80,有效氯浓度为可以做到10PPM-100PPM,这种方式生成的次氯酸是不需要稳定剂的。
次氯酸,是一种氯元素的含氧酸,化学式为HClO ,结构式H-O-Cl,其中氯元素的化合价为+1价,是氯元素的最低价含氧酸,其氧化性在氯元素的含氧酸中极强,是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。
次氯酸很不稳定,只存在于水溶液中。浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是因为其不稳定,自发分解:2HClO→HCl+O₂↑,HClO+HCl→H2O+Cl₂↑。产生的氯气以分子形式溶于水呈淡黄色。次氯酸在溶液中发生3种形式的分解,它们彼此无关,称为平行反应,即:
1.2HClO → 2HCl+O₂↑
2.HClO+HCl →H₂O+Cl₂↑
3.3HClO → 2HCl+HClO₃
在阳光直接作用下,按第一种形式分解;在有脱水物质(如CaCl₂)存在时,按第二种形式分解;加热时特别容易按第三种形式分解。
现在次氯酸的生产主要有两种技术:
其一为电解式:通过电解盐和水,利用一些技术得到高浓度的次氯酸,pH值在一般在5.0-8.0,有效氯浓度为500-1000ppm.生成的次氯酸是不稳定的,需要加稳定剂。至于稳定剂是什么这是他们的核心机密,我不清楚,所以通过这种方式生成的次氯酸有没有毒,还得把稳定剂是什么的因素考虑进去。
其二:非电解式:通过利用原材料次氯酸钠和盐酸,通过一些技术手段,生成的次氯酸比较稳定,避光环境可以有18月保质期,次氯酸的PH值控制在6.20-6.80,有效氯浓度为可以做到10PPM-100PPM,这种方式生成的次氯酸是不需要稳定剂的。