氧化铜先与盐酸反应。
1、在氧化铜和铁的混合物中加入足量的稀盐酸，最后的剩余物中有铜。由此可以证明氧化铜先与盐酸反应。
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
Cu²⁺ + Fe = Cu + Fe²⁺
2、因为盐酸与氧化铜发生非氧化还原反应，无化合价变化，铁发生氧化还原反应，化合价变化，所以盐酸与氧化铜是氯离子与铜离子发生反应，而后氢离子与氧原子反应，而铁伴随化合价变化，故较慢。
扩展资料：
氧化铜不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解，能与强碱反应。氧化铜主要用于制人造丝、陶瓷、釉及搪瓷、电池、石油脱硫剂、杀虫剂，也供制氢、催化剂、绿色玻璃等用。
以铜灰、铜渣为原料经焙烧，用煤气加热进行初步氧化，以除去原料中的水分和有机杂质。生成的初级氧化物自然冷却，粉碎后，进行二次氧化，得到粗品氧化铜。
粗品氧化铜加入预先装好1：1硫酸的反应器中，在加热搅拌下反应至液体相对密度为原来的1倍，pH值为2～3时即为反应终点，生成硫酸铜溶液，静置澄清后，在加热及搅拌的条件下，加入铁刨花，置换出铜，然后用热水洗涤至无硫酸根和铁质。
参考资料来源：百度百科——氧化铜
参考资料来源：百度百科——铁
比较氧化铜和铁谁先与酸反应，我们可以先假设，1）铁先反应，这样加入酸时，先生成氯化亚铁，然后再生成氯化铜，所有黑色固体均会被溶解，且不会有铜产生。2）氧化铜先反应，这样先生成氯化铜，由于存在单质铁，发生置换反应，会有铜单质生成，即使加入过量的盐酸，仍会有红色不溶物产生。附图是向还原铁粉和氧化铜粉末的混合物中滴加硫酸时的变化，可以看出有铜单质生成，实验证明是氧化铜先与酸反应。
1、根据初中实验：在氧化铜和铁的混合物中加入足量的稀盐酸，最后的剩余物中有铜。由此可以证明氧化铜先与盐酸反应。
CuO + 2H + = Cu2+ + H2O
Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
2、因为盐酸与氧化铜发生非氧化还原反应，无化合价变化，铁发生氧化还原反应，化合价变化，所以盐酸与氧化铜是氯离子与铜离子发生反应，而后氢离子与氧原子反应，而铁伴随化合价变化，故较慢。
3、通过计算ΔG得到结果，ΔG更小的先反应。
第一种：
2H+ +Fe===Fe2+ +H2↑
EΘ=0-φ（Fe/Fe2+）=0.4402V
ΔG=-nEF=-2/mol*0.4402V*9.65*10^4C =-85.0kJ/mol
第二种：
CuO+2H+====H2O+Cu2+（aq）
ΔG=ΔGΘ（H2O）-ΔGΘ(Cu2+(aq))-ΔGΘ(CuO)=-41.9kJ/mol
所以结论是先和铁反应。
4、CuO + 2H + = Cu2+ + H2O
Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
第一步是路易斯酸和路易斯碱的反应,路易斯酸碱反应速率最快,先达到平衡所以优先 ,然后才是氧化还原反应
由于Cu2+/Cu和H+/H2的电极电位的差异使得铁粉先置换出铜
所以这个时候的总反应方程式是
CuO+2HCl+Fe=FeCl2+Cu+H2O
离子方程式是
CuO + 2H+ + Fe =Fe2+ + Cu +H2O
只有当氧化铜反应完全且还有盐酸过量时
盐酸才开始和铁粉直接生成氢气
所以是氧化铜先反应
可以简单记住酸碱反应快于氧化还原,因为这里的CuO是碱性氧化物,可以看成是一个碱,而Fe到底先和Cu2+反应还是先和H+反应这个牵涉到金属的活动顺序置换的话,越不活泼的越先置换出来,根据活动顺序Cu没有H2活泼所以先置换铜。本回答被网友采纳
你可以这样想 如果硫酸先和氧化铜反应是不是要生成硫酸铜
但如果有硫酸铜的话是不是 铁有会和硫酸铜反应 ， 所以不可能先和氧化铜先反应 ，而是先把铁反应完 在和氧化铜反应
你能给我解释下吗
你可以这样想 如果硫酸先和氧化铜反应是不是要生成硫酸铜
但如果有硫酸铜的话是不是 铁有会和硫酸铜反应 ， 所以不可能先和氧化铜先反应 ，而是先把铁反应完 在和氧化铜反应
你能给我解释下吗
追答以产物来说，在铁完全反应前，CuCl2是不可能出现的，因为铁会把Cu置换出来而生成FeCl2
追问所以在铁反应完之前，氧化铜不会跟盐酸反应啦
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