高一化学题，详细解释

Question

燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9克，碱石灰增重26.4克。
(1)写出烃A的分子式
（2）烃A同分异构体的数目为
（3）烃A的一种同分异构体，其一氯代物只有一种，写出该同分异构体，的结构简式

Answer 1

浓硫酸增重9克,说明生成水的质量为9g
H2O -----2H
18 2mol
9 1mol
碱石灰增重26.4克说明CO2质量为26.4g
CO2-----C
44 1mol
26.4 0.6mol
说明了0.1mol某气态烃A含1molH和0.6molC
烃A的分子式C6H10
烃A的一种同分异构体，其一氯代物只有一种，写出该同分异构体，的结构简式: 好像没有啊

Answer 2

浓硫酸增重质量9克为水的质量，其物质的量为9/18=0.5mol，据水的分子式可得n(H)=0.5x2=1mol
碱石灰增重26.4克为二氧化碳的质量。n(CO2)=n(C)=26.4/44=0.6mol
则0.1mol某气态烃A中含有1molH、0.6molC。
那么1mol某气态烃A中含有10molH、6molC.所以A的分子式C6H10
烃A同分异构体的数目为7种炔烃，二烯烃9种，其中2、3-二甲基-1、4丁二烯一氯代物只有一种，结构简式请你根据名称写吧，太难打出来

Answer 3

碱石灰增重几co2的质量即为26.4克即为0.6mol ，硫酸增重为水的重量即为9克0.5mol即为C6H10

Answer 4

通过题意水的质量为9g，CO2的质量为26.4g
气态烃中氢原子的物质的量为2 x (9g/18g.mol-1)=1mol
碳原子的物质的量为26.4g/44g.mol-1=0.6mol
说明1mol烃中含有1molH和0.6molCO2
则该烃的分子式为C6H10
该烃的同分异构体数目有13种
该烃的一氯代物只有一中，该烃的结构简式为CH3C=C-CH3
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CH3CH3