表面能是创造物质表面时对分子间化学键破坏的度量，表面张力是指水等液体会产生使表面尽可能缩小的力，溶液的表面吸附是指溶质在溶液表面层的浓度和溶液内部不同，在溶液表面发生的吸附现象。
清晨凝聚在叶片上的水滴、水龙头缓缓垂下的水滴，都是在表面张力的作用下形成的。此外，水黾之所以能站在水面上，也是由于表面张力的作用。液体的表面张力，是液体本身的一种性质，主要由液体本身决定。具体定义如下：
1、表面能
表面能是描述物质界面上各个分子间相互作用强度的物理量。它表示单位面积上所需的能量，以克-厘米或焦耳/平方米为单位。
在液体-气体、液体-固体、固体-气体等不同相之间的界面上，分子之间会发生相互作用。这些相互作用包括吸引力和排斥力，对于物体的性质和行为有重要影响。表面能是一种衡量这种相互作用强度的方式。
对于液体而言，表面能决定了其是否能够扩展到更大的表面区域，形成薄膜或涂层。较低的表面能意味着液体在固体表面上的扩展性更好，而较高的表面能则表明液体形成球状。
表面能还与液体在固体表面上的附着性、润湿性和界面张力等现象相关。它对于了解材料的涂覆性能、界面相互作用、胶粘剂的粘附性以及液滴的形成和行为等方面具有重要意义。
2、表面张力
表面张力是液体表面上的分子间相互作用导致的一种现象。它是指液体表面上的分子对内部的相互吸引力所造成的一种紧张状态或压力。
液体分子之间存在着静电力、范德华力和氢键等相互作用力。在液体表面上，由于没有相邻的分子来平衡表面上的分子，所以表面上的分子受到更强的内部引力，导致液体表面呈现出收缩的趋势。
表面张力使得液体表面具有一定的弹性和膜状特性。这种现象可以观察到液滴能够保持球形的原因：液滴表面上的分子受到内部的吸引力，使得液滴收缩为最小表面积，这是因为较小的表面积会减少表面能。
表面张力还影响液体与固体之间的接触角。在液体与固体接触时，接触角的大小取决于液体在固体表面上的润湿性以及表面张力的比较。如果液体能够完全展开并覆盖固体表面，接触角就会很小；如果液体无法展开并流动，接触角就会较大。
表面张力的强弱取决于液体的性质和温度。在实际应用中，表面张力对液滴形成、泡沫稳定以及涂层的形成等方面具有重要影响。
3、表面张力系数与表面能、表面张力的关系
表面张力系数表示液体表面相邻两部分间单位长度的相互牵引力，一般记为γ。
表面张力系数在数值上等于增加单位表面积时所增加的表面能。
表面张力系数γ在数值上等于增加单位表面积时所增加的表面能，在等温条件下能转变为机械能的表面内能部分，在热力学中称为表面自由能。从能的角度看，表面张力系数γ就是增加单位表面时所增加的表面自由能。液体表面张力系数的性质表现为：
液体不同表面张力系数不同。例如，密度小的，容易蒸发的液体表面张力系数小，如液氢和液氦；已熔化的金属表面张力系数则很大；
表面张力系数随温度的升高而减小，近似地为一线性关系；
表面张力系数的大小还与相邻物质的化学性质有关；
表面张力系数还与杂质有关，加入杂质可促使液体表面张力系数增大或减小。一般说来醇、酸、醛、酮等有机物质大都是表面活性物质，比水的表面张力系数小得多。例如，在钢液结晶时，加入少量的硼，就是为了促使液态金属加快结晶的速度。
表面张力系数和表面张力之间存在关系，可以使用表面张力系数来量化表面张力的大小。
表面张力系数（亦称为表面能）是一个物质特有的性质，它表示单位面积上所需的能量来增加液体表面的面积。表面张力系数通常用符号 "γ" 来表示，单位是焦耳/平方米（J/m²）或牛顿/米（N/m）。
表面张力系数可以通过测量不同液体在固体界面上的接触角以及计算相关参数来确定。具体而言，对于给定的液体-固体界面，根据 Young-Laplace 方程（P = 2γ/R），其中 P 是液滴或泡沫的压强，γ 是表面张力系数，R 是曲率半径，可以求解出表面张力系数。
表面张力系数与表面张力成正比，即表面张力越大，表面张力系数就越大。换句话说，表面张力系数越小，液体越容易在固体表面上展开和流动。