1.铁的物理性质
1、 纯铁具有银白色金属光泽，
2、 有良好的延展性,导电、导热性能。
3、 密度为7.86克／厘米3，
4、 熔点为1535℃，沸点为2750℃
铁的化学性质：
1、能置换出稀硫酸和盐酸的氢（K Na Na除外）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2、能置换初后面得金属的盐溶液（可溶的）
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2.铝的物理性质
1、银白色的轻金属,较软,
2、密度2.7g/cm3
3、熔点660.4℃,沸点2467℃
4、它有良好的导电性和传热性.所以铝常用来做导线,制造各种炊具.
5、铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好。
铝的化学性质:
1、和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）
2、和非金属反应：2Al+3S=Al2S3
3、和热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）
铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
4、和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
扩展资料：
银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。
相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。 应用极为广泛。
铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）。
参考资料百度百科：铝
铁。
物理性质
外观与形状：纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。
有良好的延展性、导电、导热性能。
有很强的铁磁性，属于磁性材料。
比热容为460J/(kg·℃)。
声音在铁中的传播速率：5120m/s。
纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，通常情况下熔点降低，硬度增大。
晶体结构：面心立方和体心立方。
铁的相对原子质量约为56，基态原子电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2。（粗体部分是价电子）
化学性质
铁Fe，原子序数26，相对原子质量55.847。铁有多种同素异形体，如α铁、β铁、γ铁、б铁等。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。
常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，炽热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。
铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe为+2价，另2/3为+3价。
铁的+3价化合物较为稳定。铁的化合物主要有两大类：亚铁Fe（Ⅱ)和正铁Fe（Ⅲ）化合物，亚铁化合物有氧化亚铁(FeO)、氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁（FeSO4）、氢氧化亚铁{Fe(OH)2}等；正铁化合物有三氧化二铁(Fe2O3)、三氯化铁(FeCl3)、硫酸铁{Fe2(SO4)3}、氢氧化铁{Fe(OH)3}等。
铁的最重要的氧化态是+2和+3。二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物。
铝。
物理性质
铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。熔点660℃。沸点2327℃。
以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。Al 在（室温）25℃的热膨胀系数0.0000236mm/℃ 或23.6ppm*k-1。
化学性质
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
扩展资料：
具有金属通性的元素。金属元素种类高达八十余种，性质相似，主要表现为还原性，有光泽，导电性与导热性良好，质硬，有延展性，常温下一般是固体（除汞：汞在常温下为银白色液体，俗称“水银”）。
参考资料：金属元素 百度百科
铁的物理性质
1、 纯铁具有银白色金属光泽，
2、 有良好的延展性,导电、导热性能。
3、 密度为7.86克／厘米3，
4、 熔点为1535℃，沸点为2750℃，
铁的化学性质：
1、能置换出稀硫酸和盐酸的氢（K Na Na除外）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2、能置换初后面得金属的盐溶液（可溶的）
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（二）铝
铝的物理性质
1、银白色的轻金属,较软,
2、密度2.7g/cm3,
3、熔点660.4℃,沸点2467℃,
4、它有良好的导电性和传热性.所以铝常用来做导线,制造各种炊具.
5、铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好,
铝的化学性质
1、和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）
2、和非金属反应：2Al+3S=Al2S3
3、和热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）
铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
4、和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
5、和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCI=2AlCl3+3H2↑
6、和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
7、和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态
2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求本回答被提问者和网友采纳
铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。
铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。
纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。
铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等
化学性质：铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。
铁的物理性质：
1、 纯铁具有银白色金属光泽；
2、 有良好的延展性、导电、导热性能；
3、 密度为7.86克／厘米3；
4、 熔点为1535℃，沸点为2750℃；
铁的化学性质：
铁的化学性质比较活泼，在一定条件下，可以跟多种非金属及某些化合物发生化学反应。
1、铁跟氧气的反应
①铁丝在氧气中点燃：3Fe+2O2Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
②铁的生锈
铁生锈的过程是铁与氧气和水发生的一系列的复杂的化学反应，在此我们不做过多的讨论，只需知道，铁生锈是自发的氧化反应，条件是与O2和H2O接触，铁锈的主要成分是Fe2O3。
一\单质有还原性,体现在与非金属氧化物,和酸(包括氧化性酸),还有金属活动顺序排在铁后的高价金属态离子或氧化物:
二\中间价态的铁既可以表现还原性,也可以表现氧化性,(依据金属活动顺序表和化学元素表的相关规律
三\最高价的铁即+3价,主要体现氧化性,是一种常见的氧化物。
铁的物理性质和铝相似。化学性质:具有还原性