大家就直接用公式推导给我吧,不要举其他例子了
其实我演算后感觉不对的地方就是:一个质量与质量的比,数值上怎么会等于一个质量与粒子倍数的比?
相对原子质量12m/(碳十二)、物质的量n=N/NA、摩尔质量M=m/n
摩尔质量M=相对原子质量 则
12m/(碳十二)=m/n 拆分——12m/(碳十二)=m/(N-粒子数/NA-阿伏伽德罗常数6.02*10^23)——12m/(碳十二)=m/(粒子倍数)
你能用【相对原子质量12m/(碳十二)、物质的量n=N/NA、摩尔质量M=m/n】这三个公式论证下吗?
追答你要论证什么,上面的两个m的意思不一样呀
相对原子质量=12m/(碳十二)、m为一个原子的实际质量
摩尔质量M=m/n m为物质的实际质量
相对原子质量式化简后——1g*NA*m(一个原子质),这个简式不太好理解呀(且还带了一个g单位),比如摩尔质量公式化简后就好理解:M= m总质量/n = (m*N)/N/NA = m*NA 意为 一个原子质 * 阿伏伽德罗常数 即 摩尔质量;那化简后的相对原子质量式应该怎样理解呢?
追答从①式可以看出,相对原子质量实际上是没有单位的
简化式确切的表示应该是1/g*NA*m(一个原子质量)
第一步中M=m g* NA/mol ?按照公式物质的量n=N/NA、摩尔质量M=m/n,应该是M=m g*NA/N,为什么后面要除以 物质的量n(mol)呢?
追答我回答中的m是一个分子的质量,不是物质的总质量,而摩尔质量M=m/n中的m是物质的总质量。如果你觉得会混淆,你就把我设的一个分子的质量为m,用不同的字母例如m0表示。1mol物质的质量就是1mol(NA个)分子的总质量,当然就是m0NA g,该物质的摩尔质量就是m0NA g/mol。
是比 碳12的1/12 为相对于原子质量,你能用【相对原子质量12m/(碳十二)、物质的量n=N/NA、摩尔质量M=m/n】这三个公式论证下吗?
追答真疯了,这个是为了好计算而人为规定的,就像计算机的二进制、数学的十进制一样,人为的将它规律化,是为了更好的进行下一步,就像爹妈给起个名字叫李明,难道李明就得长他那样啊。。。。你是没搞明白三者间的关系,不是基础定义存在问题,基础不是让你去理解,只是你朝上走的垫脚石而已。
是 碳12的1/12,你能用【相对原子质量12m/(碳十二)、物质的量n=N/NA、摩尔质量M=m/n】这三个公式论证下吗?