初三化学计算题。

Question

取氯化钠和碳酸钠的固体混合物 16.9g ，加入 55.5g 盐酸恰好与其完全反应，放出 4.4g 气体，并形成20℃的饱和溶液。
求：（1）盐酸溶液中溶质的质量分数
（2）所得溶液中溶质的溶解度

Answer 1

（1） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
x=10.6g y=7.3g z=11.7g
HCl%= × 100%=13.2%
(2) 饱和 NaCl 溶液质量 m=16.9g+55.5g-4.4g=68g
m(NaCl)=16.9g-10.6g+11.7g=18g
m(H2O)=68g-18g=50g
∴溶解度S=100× g=36g

Answer 2

设盐酸溶液中溶质的质量为x，生成NaCl的质量为y，原来Na2CO3的质量为z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
z x y 4.4g

73/x=44/4.4=117/y=106/z
x=7.3g
质量分数是7.3/55.5*100%=13.2%

y=11.7g
z=10.6g
原来NaCl的质量是16.9-10.6=6.3g
反应后NaCl溶质质量是6.3+11.7=18g
溶液的质量是16.9+55.5-4.4=68g，溶剂质量是68-6.8=61.2g
设NaCl的溶解度为S。
S/100=6.8/61.2
S=11.1g

答：（1）盐酸溶液中溶质的质量分数是13.2%
（2）所得溶液中溶质的溶解度是11.1g。

Answer 3

解：设盐酸溶液中溶质的质量为x，生成NaCl的质量为y，原来Na2CO3的质量为z。
反应方程式如下
（1） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
x=10.6g y=7.3g z=11.7g
HCl%= × 100%=13.2%
(2) 饱和 NaCl 溶液质量 m=16.9g+55.5g-4.4g=68g
m(NaCl)=16.9g-10.6g+11.7g=18g
m(H2O)=68g-18g=50g
∴溶解度S=100× g=36g

Answer 4

解：反应方程式如下
（1） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
x=10.6g y=7.3g z=11.7g
HCl%= × 100%=13.2%
(2) 饱和 NaCl 溶液质量 m=16.9g+55.5g-4.4g=68g
m(NaCl)=16.9g-10.6g+11.7g=18g
m(H2O)=68g-18g=50g
∴溶解度S=100× g=36g

Answer 5

（1） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
x=10.6g y=7.3g z=11.7g
HCl%= × 100%=13.2%
(2) 饱和 NaCl 溶液质量 m=16.9g+55.5g-4.4g=68g
m(NaCl)=16.9g-10.6g+11.7g=18g
m(H2O)=68g-18g=50g
∴溶解度S=100× g=36g