高中化学选修4 我简写题目了,各位应该能看的懂吧 100摄氏度 Kw=10^-12mol/L 则纯水中[H+]H2O=？[OH-]H2O？

Question

十万火急 望各位 回答的详细点,有过程,拜托了
2.25摄氏度 0.01mol/L H2SO4(aq)中 [H+]H2O=?
3.100 0.01mol/L Ba(OH) (aq)中 [OH-]H2O=?
4. 25 某溶液中[H+]H2O=10^-10mol/L分析此溶液的酸碱性和浓度?

Answer 1

1. 纯水中[H+]=[OH+],又因为[H+]*[OH-]=10^-12,所以[H+]=[OH-]=10^-6
2. 此时[H+]=0.01*2=0.02 而此温度下[H+]*[OH-]=10^-14，所以[OH-]H2O=5*10^-13，所以
[H+]H2O=5*10^-13
3. 此温度下[H+]*[OH-]=10^-12，溶液中[OH-]=0.01，所以[H+]H2O=10^-10
4. 此温度下[H+]*[OH-]=10^-14，酸碱都有可能，若为碱性，溶液中[OH-]=10^-4，PH=10，若为酸性，溶液中[H+]=10^-4,PH=4
希望对你有些帮助！

Answer 2

0.01mol/L中H+是0.02mol/L,那麼OH-就是5*10-13,所以H2O电离的H+就是这个数字.同理Ba(OH)2由H2O电离的OH-是5*10-13
H2O的电离被抑制,加酸加碱都能够抑制水的电离所以可能酸性可能碱性.如果是酸性,那麼OH-是10^-10mol/L,H+=10-4mol/L,pH=4.如果是碱性,那麼H+=10^-10mol/L,OH-=10-4,pH=10追问

呢我最先写的第一问怎么解呢

追答

噢没注意看第一问.因为离子积是10-12所以H+==OH-10-6

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Answer 3

氢离子浓度乘以氢氧根浓度等于KW，所以在100 时，氢离子浓度等于氢氧根等于10-6
25 时，KW=10-14 硫酸溶液中 氢离子浓度为0.02 则氢氧根为10-14除以0.02 水电离出来的氢离子浓度就等于 水电离出来的氢氧根浓度就等于10-14除以0.02
100 时，KW=10-12 氢氧化钡溶液中，氢氧根浓度为0.02.则 氢离子浓度为10-12除以0.02，水电离出来的氢氧根就等于水电离出来的氢离子就等于10-12除以0.02
25 时，水电离出来的氢离子浓度为10-10，则氢氧根浓度等于10-14除以10-10.但是水电离出来的氢离子浓度也等于其电离出的氢氧根浓度，所以也可能氢离子浓度等于10-14除以10-10.所以溶液酸碱性不恩能够判断