九年级化学

Question

1.20摄氏度时，在一只试管里盛10克水，放入0.1克熟石灰，搅拌，有白色固体沉到底部，对于试管上层澄清液体，说法错误的是
A.无色的溶液
B.属于稀溶液
C.是饱和溶液
D.属于浓溶液

2.100克质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求反应后溶液中溶质的质量分数。(方程式：2HCL+CaCo3=CaCL2+H2O+CO2)

Answer 1

回答如下``
1.选D
不用管那些数字``由于有白色固体沉到底部``就是说溶液已经不能再溶解熟石灰了```所上层清液是饱和的了.而且它的饱和溶液是无色透明的``所以AC是正确的``而由于熟石灰的溶解度这么小``10克水还溶不完0.1克``那这溶液肯定是很稀的嘛``所以B也是对的``所以选D``不要以为饱和溶液就是浓的哦``
2.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
先算盐酸的质量``100*18.25%=18.25g``
那么盐酸里面的水质量就是100-18.25=81.75g`
现在``由于要算生成的溶液中溶质质量分数``那么我们先来确定溶质是什么````既然恰好完全反应了``就说明溶质全都是CaCl2了吧~?那么质量分数怎么算呢``这个你不会不知道吧``拿溶质的质量除以溶液质量再乘以100%就行了吧~?
所以我们需要知道溶液质量和溶质质量``我们根据方程式``可以发现``生成物里面有水``所以生成溶液中水有2个来源`一个是原来盐酸里的水`一个是生成的水```
好了``现在开始算溶质和水``设氯化钙质量为X`生成的水质量为Y
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 111 18
18.25g X Y
解得``X=27.75g```Y=4.5g
所以溶质的质量为27.75g``水的质量为4.5g+81.75g=86.25g
那么溶液的质量就是27.75g+86.25g=114g
所以质量分数为27.75g/114g*100%=24.34%``
回答完毕``谢谢``

Answer 2

1 D
2
2HCL + CaCo3 = CaCL2 + H2O + CO2
73 100 111 44
18.25 25 27.75 11

27.75/(100+25-11)=24.3%

Answer 3

1.D
熟石灰微溶于水，形成无色溶液。所以上层澄清液体是无色饱和稀溶液，故D错误。

2.100g质量分数为18.25%的盐酸含有18.25gHCl，和81.75g水根据方程式可知质量比HCl:CaCl2:H2O=73:111:18，因为是完全反应，所以生成27.75gCaCl2，和4.5g水，所以反应后有27.75g溶质和86.25g水，所以溶液中溶质的质量分数约为24.34%

Answer 4

1 . D.
2.设CaCL2的质量为x,CaCO3的质量为y,CO2的质量为z,
...2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
....73...100...111......44
.18.25克..y.....x........z
........x=27.75克...y=25克....z=11克
...反应后溶液中溶质的质量分数=27.75克/(100克+25克-11克)=24.34%.

Answer 5

1．D因为溶液中所含溶质较少.
2.解:设反应后生成CACL2的质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
100*18.25% X
则:X=27.75 m(CaCO3)=25 m(CO2)=11
反应后所得溶液的质量为：100＋25－11＝114
27．25／114＊100％＝24．3％
答：略．

Answer 6

！第一题BD都不对，稀、浓溶液是相对的。