溶质,是溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体(如溶于水中的糖和盐等)、液体(如溶于水中的酒精等)、或气体(如溶于水中的氯化氢气体等)。
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中。
溶剂是一种可以溶化固体,液体或气体溶质的液体(气体、或固体)(溶剂、溶质都可以为固体、液体、气体),继而成为溶液。
扩展资料
溶质、溶剂、溶液的最基本的质量关系是: 溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中,溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
溶液度与溶液质量分数之间的换算:
在一定温度下,饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比,是一个固定的值,也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。
在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件,必须是在一定温度下的饱和溶液,才能进行换算。
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较
1、溶解度
(1)量的关系:表示溶质质量与溶剂质量之间的关系
(2)条件:与温度有关(气体还跟压强有关);一定是饱和溶液
(3)表示方法:用克表示,即单位是克
(4)运算公式:溶解度=溶质质量/100g
2、质量分数
(1)量的关系:表示溶质质量与溶液质量之间的关系
(2)条件:与温度、压强无关;不一定是饱和溶液,但溶解溶质的质量不能超过溶解度
(3)表示方法:用%表示,即是个比值,没有单位
(4)运算公式:溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
参考资料来源:百度百科-溶质
参考资料来源:百度百科-溶液
参考资料来源:百度百科-溶剂