原电池和电解两极的放电顺序如何判断

Question

如题所述

Answer 1

电解池，首先应该先会判断两极，和电源负极相连的是电解池的阴极，和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的放电顺序。阳极失电子发生氧化反应。简称：阳失氧
阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。阴极得电子发生还原反应。简称：阴得还。
电解反应中反应物的判断——放电顺序
⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。
B.阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表：
K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< (H+) < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < Cu2+ < Hg2+ < Ag+
⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：
阴离子失电子：S2- ＞ I- ＞ Br- ＞ Cl- ＞ OH- ＞ NO3- 等含氧酸根离子 ＞F-
B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。

Answer 2

原电池中,发生氧化反应(即失电子)的一极为负极,发生还原反应(即得电子)的一极为正极
电解池中,与电源负极相连的一极为阴极,与电源正极相连的一极为阳极
放电顺序与金属活动顺序表恰好相反,但氢前金属离子在溶液中不放电,因水电离出的氢离子先放电追问

您最后一次的意思我可否理解为K Ca Na Mg Al ..一直到H（除去H）是不是在溶液中就不反应，是否说比如KOH溶液无论在电解池或者是原电池中钾都不会得失电子，换句话说出现H前的金属就可以不用考虑它是否放电直接写H放电就可以。

追答

没错,氢前金属在电解溶液时可以不予以考虑,但原电池一般是氢前金属做负极,参与电极反应,也会有氢后金属参与电极反应,原电池和电解池不太一样