化学高手请进，一道中考化学题第三问解答

Question

题目：Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示．

（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是________（填离子符号），其反应的化学方程式为：________．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量________（填名称）除去．（2）操作a的名称是________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________．（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是________℃以下，因为Na2SO4的溶解度________．
不明白的是最后一问，参考答案是30摄氏度以下，可是我觉得在40摄氏度时，硫酸钠的溶解度就已经氯化钠的溶解度受温度影响大了，为什么就不能在40摄氏度就采用降温结晶法
如果有时间的话请您将在什么情况下应该冷却热饱和溶液结晶，什么情况下应该蒸发结晶。
希望您能分析一下原因，不要照搬百度的，我看不懂。
分析太长的你先回我句话，我再追问你 方便你抢财富值

Answer 1

应该在30度以下，理由是30度以下，氯化钠溶解度基本不受影响，始终溶在水里，而随着温度的降低（冷却结晶），硫化钠溶解度逐渐减小，就以晶体形式析出。
至于为什么不是40，，，原因是冷却过程中，经历30度，那么氯化钠和硫化钠都会结晶析出（因为图像有交点）。导致析出晶体不纯。
还有问题的，，可以再一起讨论，，追问

这是降温结晶，氯化钠溶解度受温度影响这么小，怎么可能会析出晶体来。而且在30摄氏度时，也只是溶解度相同而已，况且溶液中应该也只是含少量氯化钠杂质吧，怎么他在40摄氏度往下降到30摄氏度就会达到饱和析出晶体？？

追答

冷却结晶是首先将硫化钠溶液加热到饱和溶液，此时为饱和状态，，然后冷却就会结晶析出，，如果你说的加热到40，就会存在这种情况：温度从40逐渐下降，可是就是不析出，直到一定温度下饱和了然后再析出，，，这就费热费时间，

本回答被提问者采纳

Answer 2

个人也感觉在40min时降温结晶。
强酸强碱盐和强碱弱酸盐可以采用蒸发结晶，强酸弱碱盐弱蒸发结晶由于水解得到的是对应的金属氧化物，例如氯化铝蒸发结晶得到氧化铝，AlCl3+3H2O=可逆=Al(OH)3+3HCl,随着水的减少，HCl不断减小，可逆反应不断正移，初步生成氢氧化铝，氢氧化铝加热时不稳定，易失水形成氧化铝，若非得蒸发结晶应在通入氯化氢的酸性氛围下蒸发抑制水解。
若要得到的含结晶水，用冷却结晶

Answer 3

这当然啊，你不要看硫酸钠的最高溶解度，你要看什么时候硫酸钠的溶解度比氯化钠低，你现在是在降温，只有当硫酸钠溶解度低于氯化钠时才最方便结晶追问

40度就结晶为什么不可以，还是一样能析出晶体啊

追答

那样的话你结晶的氯化钠比硫酸钠还多，晶体杂质太多了，根本没办法得到硫酸钠溶液

追问

这不是降温结晶吗，氯化钠溶解度受温度影响这么小，怎么会析出晶体来。溶液中应该也只是含少量氯化钠杂质吧，怎么他在40摄氏度往下降就会达到饱和？

Answer 4

蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质
冷却热饱和溶液 适用于溶解度随温度的升高而明显增大的物质
在40摄氏度采用降温结晶法,硫酸钠溶解度大于氯化钠的，所以析出的nacl会多的，