问一个化学平衡的小问题

Question

比如一可逆反应是 A+3B=2C （三个都是气体，反应可逆）反应放出QKJ/mol(Q＞0)，
那么⒈Q是指上述反应完全进行放出的热量吗？
⒉加入把2mol的C放入一密闭容器中恒温促使发生上述反应，那么等到平衡时向其中加入0.25mol的A，0.75mol的B，1.5mol的C ，平衡会向生成C的方向移动吗？
算了，还是先讲下答案吧，免得一个个给出错误的解释。首先，达到平衡时放出的热量小于Q（所以我想会不会Q是完全反应放出的热量）；其次，平衡确实向生成C的方向移动（这个要从等效平衡方面讲好像可以，不过完整的不会解释）。好了，求高手给解析吧！

顺便问下，电解池里的电解液的密度怎么看？或者说怎么判断增加还是减少？

Answer 1

答：1、Q是指上述反应平衡时放出的热量
不是完全进行放出的热量，因为此反应是可逆反应。
2、平衡时向其中加入0.25mol的A，0.75mol的B，1.5mol的C ，
平衡不会向生成C的方向移动，而是反方向移动。
如果平衡时向其中加入0.25mol的A，0.75mol的B，0.5mol的C
平衡会继续保持。

Answer 2

不是答案错了 就是你给的1.5mol的C错了，0.5mol吧？
这个样才会平衡向右进行，因为是吸热反应，既然恒温就吸热向右侧进行了。
数据刚给错了 这位同学@！追问

它给1.5mol是有意义的，我觉得啊，一边倒后加上1.5mol后C一共是2mol正好构成等效平衡，之后怎么移动给忘了（以前会做，现在确实忘了，懒得翻笔记所以百度上问下了）

追答

数据就不想再解释了。
根据你讲的来，正好等效平衡的话，因为是固定体积，容量不变，混合后压强增大，左边系数之和大于右边系数之和，自然平衡右移。

本回答被提问者采纳

Answer 3

1达到平衡时放出的热量，2.平衡向逆反应方向进行 我给你说啊 A+3B=2C ，平衡时的浓度比是1:3:2.你说A0.25，B0.75，平衡时的C应为0.5，而你给出的1.5，明显比平衡时C多，你说平衡该往哪个方向走？

Answer 4

不给分啊 不想动脑子了追问

不就俩小问题又没让你计算还动脑呢？！话说别动不动就要分啊，你答对了我采纳了不也有分么？与其浪费采纳率不如好好回答。另外你也才一级诶，难道跟我一样创的小号？