比如一可逆反应是 A+3B=2C (三个都是气体,反应可逆)反应放出QKJ/mol(Q>0),
那么⒈Q是指上述反应完全进行放出的热量吗?
⒉加入把2mol的C放入一密闭容器中恒温促使发生上述反应,那么等到平衡时向其中加入0.25mol的A,0.75mol的B,1.5mol的C ,平衡会向生成C的方向移动吗?
算了,还是先讲下答案吧,免得一个个给出错误的解释。首先,达到平衡时放出的热量小于Q(所以我想会不会Q是完全反应放出的热量);其次,平衡确实向生成C的方向移动(这个要从等效平衡方面讲好像可以,不过完整的不会解释)。好了,求高手给解析吧!
顺便问下,电解池里的电解液的密度怎么看?或者说怎么判断增加还是减少?
它给1.5mol是有意义的,我觉得啊,一边倒后加上1.5mol后C一共是2mol正好构成等效平衡,之后怎么移动给忘了(以前会做,现在确实忘了,懒得翻笔记所以百度上问下了)
追答数据就不想再解释了。
根据你讲的来,正好等效平衡的话,因为是固定体积,容量不变,混合后压强增大,左边系数之和大于右边系数之和,自然平衡右移。
不就俩小问题又没让你计算还动脑呢?!话说别动不动就要分啊,你答对了我采纳了不也有分么?与其浪费采纳率不如好好回答。另外你也才一级诶,难道跟我一样创的小号?