九年级化学知识点

Question

如题所述

Answer 1

初中化学方程式一览表
（一）化合反应 A+B→C 多变一
木炭完全燃烧：　C+O2 CO2 （还记得什么情况下生成CO2 ）
木炭不完全燃烧：　2C+O2 2CO 什么情况下生成CO吗？
硫在氧气或者空气中燃烧：　S+O2 SO2
铁在氧气中燃烧：　3Fe + 2O2 Fe3O4 （黑色）
磷在氧气中燃烧：　4P+5O2 2P2O5 （白色）
铜在空气中加热：　2Cu+O2 2CuO（黑色）
一氧化碳在空气中燃烧：　2CO+O2 2CO2
二氧化碳通过灼热的碳层：　CO2 +C 2CO
二氧化碳与水反应：　CO2 +H2O===H2CO3
生石灰和水化合：　CaO+H2O ===Ca(OH)2
三氧化硫溶于水：　SO3+H2O ===H2SO4 【SO3是H2SO4的酸酐
二氧化硫溶于水：　SO2+H2O===H2SO3 注意S元素化合价未变哦】
氢气在氧气中燃烧：　2H2 +O2 2H2O
氢气在氯气中燃烧：　H2 + Cl2 2HCl
铁生锈 　　4Fe + 3O2 +2n H2O===2Fe2O3•nH2O （缓慢氧化过程）
铜生锈 　　2Cu + O2 + H2O + CO2 ===Cu2(OH)2CO3 （缓慢氧化过程）
白色无水硫酸铜遇水变蓝：　CuSO4+5H2O ===CuSO4•5H2O （蓝色）
铝在纯氧中燃烧：　 4Al+3O2 2Al2O3
铝在空气耐腐蚀的原因：　4Al + 3O2 ===2Al2O3 （不用写条件）
镁条可以与氮气反应：　3Mg + N2 Mg3N2
镁在空气中燃烧：　2Mg+O2 2MgO （白色）
（二）分解反应： C→A+B 一变多
氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O2 ： 2KClO3 2KCl + 3O2↑
加热高锰酸钾制O2 ：　2KMnO4 K2MnO4　+　MnO2　+　O2↑
催化分解双氧水制O2 ：　2H2O2 2H2O +O2↑（注意会画这三种制取氧气方法的实验装置图）
加热碱式碳酸铜（铜绿或铜锈）：　Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O +CO2 ↑
电解水：　2H2O 2H2 ↑+ O2↑
碳酸不稳定分解：　H2CO3===H2O+CO2↑
高温煅烧石灰石：　CaCO3 CaO+CO2 ↑
硫酸铜晶体受热失水：　CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O
氢氧化铜受热分解：　Cu(OH)2 CuO + H2O
加热分解氧化汞：　2HgO 2Hg + O2↑
工业制铝：　2Al2O3 2Al + 3O2 ↑
碳酸氢铵的分解：　 NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑
碳酸氢钙的分解：　 Ca（HCO3）2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
（三）置换反应 A + BC → B + AC 单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 B的位置被A替换了（注意定义和观察置换的位置）
注意置换反应是两种反应物两种生产物，近几年来，在物质推断题中经常考察置换反应。
金属活动活动性顺序： K　Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
　　　　　　　　　　（强―――――――――――――――――――→弱）
1、金属与液态物质的置换反应
①活波金属与酸（溶液）
实验室用锌和硫酸制H2：　Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （为什么用锌呢？）锌和稀盐酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（因为锌的速度适中那为什么不用盐酸呢？盐酸挥发出HCl气体）
镁与稀硫酸：　Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
镁与稀盐酸：　Mg + HCl== MgCl2+ H2↑
铁和稀盐酸：　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （注意是+2价的铁）
铁和稀硫酸：　Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （注意是+2价的铁）
铝和稀硫酸：　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑
铝和稀盐酸：　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②强金属与弱金属的盐溶液
铁和硫酸铜溶液：　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
铜和硝酸汞溶液：　Cu+Hg(NO3)2 ==Hg+Cu(NO3)2
铜和硝酸银溶液：　Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铝和硝酸银溶液：　Al　+　3AgNO3==3Ag + Al(NO3)3
铝和硫酸铜溶液：　2Al　+　3CuSO4==3Cu　+　Al2（SO4）3
此类“强置弱”的反应较多，就不一一列举了，利用此性质可以来比较金属单质活泼性。
③极活波的金属与水或溶液的反应
钾、钙、钠很活泼均和水反应：2Na+2H2O ==2NaOH + H2↑
2K+2H2O =2KOH + H2↑
Ca + 2H2O ==Ca（OH）2+ H2↑
注意这类极活泼金属在盐溶液中先与水反应，再与盐溶液反应
2、气体与固体间的置换
氢气还原氧化铜：　H2 + CuO Cu + H2O （体现氢气还原性）
氢气还原氧化铁：　3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
镁在二氧化碳中燃烧：　2Mg+CO2 2MgO+ C
工业制水煤气：　C +H2O（气） CO +H2（什么叫水煤气呢？）
3、固体与固体间的置换
木炭还原氧化铜：　C+2CuO 2Cu+CO2↑ （体现碳的还原性）
碳还原氧化铁：　3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
铝热反应：　2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe（体现铝的还原性）
4、液体与固体间的置换
4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 ↑（锅炉爆炸原理）
（四）复分解反应 AB+CD→AD+CB
（复分解反应一般酸碱盐在溶液进行）
复分解反应发生的条件一：有气体产生（一般是CO2）
实验室制CO2 ：　　CaCO3+2HCl　==　CaCl2+ H2O + CO2 ↑
硫酸与石灰石反应很快就停止，因为生成微溶物CaSO4
灭火器原理：　　　Na2CO3 +2HCl　==　2NaCl+H2O + CO2 ↑（泡沬灭火器的原理）
NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2 ↑ （干粉灭火器的原理）
碳酸钾和盐酸：　　K2CO3 + 2HCl　==　2KCl+ H2O + CO2 ↑
碳酸钡和盐酸：　BaCO3 +2HCl　== BaCl2 + H2O +CO2 ↑
碳酸钡和硝酸：　BaCO3 + 2HNO3 ==　Ba(NO3)2 +H2O + CO2 ↑
（含有CO32－的物质检验原理，与酸反应，把生成的气体通入澄清石灰水中，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，浑浊则是CO2，证明物质中含CO32－）
制氨气：　　NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3 ↑ （与KClO3制氧气原理一样）
该反应在溶液或固体在试管中加热都可以进行，注意检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，现象很鲜明。
复分解反应发生的条件二：有水生成
盐酸和氢氧化钠（中和反应）：　　HCl+NaOH　==　NaCl+H2O
硫酸和氢氧化钠溶液：　　　H2SO4+2NaOH　==　Na2SO4+2H2O
氢氧化铝和盐酸：　　　Al(OH)3+3HCl　==　AlCl3+3H2O
氢氧化铝和硫酸：　　　Al(OH)3+3H2SO4　==　Al2（SO4）3+3H2O
氢氧化铁和硫酸：　　2Fe(OH)3+3H2SO4　==　Fe2(SO4)3+6H2O
练习：请写出： Fe(OH)3+HCl—－＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【注意中和反应产物为盐和水】
【金属氧化物和酸反应生成盐和水】
CuO 在稀硫酸中溶解:　　　H2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O
用稀硫酸或者稀盐酸清除铁锈：Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2（SO4）3 + 3H2O
Fe2O3 +6 H Cl==2FeCl3 +3 H2O （是三价铁哦）
复分解反应发生的条件三：有沉淀生成（请记住那八种沉淀：Mg（OH）2 Al（OH）3 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl 均为白色Fe(OH)3红褐色 Cu(OH)2蓝色 但是只BaSO4 AgCl不溶于盐酸、硫酸、硝酸，其余六种沉淀都溶于酸 八种沉淀之外的碱和盐都溶于水！！！！！！！！！！！！
硫酸与氯化钡溶液：　　　H2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl （检验H2SO4和SO42－的反应）
盐酸与硝酸银溶液：　　　HCl+AgNO3=== AgCl↓+HNO3（检验HCl和Cl－的反应）
硫酸钠和氯化钡：　　　　Na2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl
氯化钠和硝酸银：　　　　NaCl+AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3
NaOH和CuSO4：　　　　　2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠和氯化铁溶液：　3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
碳酸钠和石灰水：　　　　Na2CO3 +Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH（工业上制烧碱的反应）
请运用交换原则和复分解反应发生的条件来判断其他的复分解能否发生，只要满足一个条件就是可以发生反应。
（五）其他（不属于任何四大反应类型的反应）：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 注意该反应不是复分解反应！该反应可以①检验某气体是否是
CO2②解释敞口石灰水为什么在空气中变质了，且那白色物质是什么？③回答石灰浆为什么
会在空气中变硬④鸡蛋为什么可以放在石灰水中保鲜⑤可以检验CO2是否收集满了。等等，
你还有什么补充吗？
NaOH溶液吸收SO2、CO2效果很好：NaOH比Ca(OH)2更易溶于水
SO2 + 2NaOH ==Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH ==Na2CO3 + H2O
一氧化碳还原氧化铜：　CO+CuO Cu+CO2 （不打气体箭头）
工业炼铁的原理：　　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
甲烷在空气中燃烧：　　CH4 +2O2 CO2 +2H2O (体现甲烷的可燃性)
乙醇在空气中燃烧：　　C2H5OH+3O2 2CO2 + 3H2O (体现可燃性)
甲醇在空气中燃烧：　　2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O (体现可燃性)

Answer 2

一、推断题常用的突破口
1．以物质特征颜色为突破口
⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4•5H2O（蓝色）。
⑵ 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2．以物质特征状态为突破口
常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口
点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
4．以物质特征现象为突破口
⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
5．以元素或物质之最为突破口
⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。
⑵ 人体中含量最多的元素是O。⑶ 空气中含量最多的元素是N。
⑷ 形成化合物最多的元素是C。⑸ 质子数最少的元素是H。
⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
⑺ 相对分子质量最小的氧化物是H2O。
⑻ 自然界中硬度最大的物质是金刚石。
⑼ 空气中含量最多的气体是N2。⑽ 最简单的有机物是CH4。
⑾ 最常用的溶剂是H2O。 ⑿ 人体中含量最多的物质是H2O。

Answer 3

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