题目要求用氯化钙处理溶液中的硫酸根离子，形成沉淀后过滤。向滤液中加入氯化钡溶液可以算出滤液中硫酸根离

Question

子的浓度。但这里有一个问题，硫酸钙(或者二水硫酸钙）都是微溶的。请问微溶的硫酸钙能通过滤纸吗？如果能部分的通过(指不可忽略），那么硫酸钙会与氯化钡生成更为稳定的硫酸钡。请问怎么才能较为准确的测出滤液中硫酸根离子的浓度？
问题有点多 谢谢了 必须先用硫酸钙处理这是题目的要求 不能直接用氯化钡。
坐等化工实验方面的高手，回答好了加分！

Answer 1

第一个问题：微溶的硫酸钙不能通过定性滤纸。定性滤纸基本可以完全分离滤液和结晶物。 准确测定滤液中的硫酸根浓度的方法：第一种是重量法。用过量的氯化钡溶液与滤液反应，得到硫酸钡沉淀，然后煅烧后称重。 第二种是反滴定法，在滤液中加入定量的氯化钡标准溶液和EDTA-Mg标准溶液，进行反滴定。
再：硫酸钙的平衡溶解度大约在常温是2克/L。 但是，一般用硫酸钙处理过的溶液中的硫酸根都是过饱和的溶液。 溶解的硫酸根一般在2~6克左右。

Answer 2

硫酸钙大部分不能通过滤纸.少量残留在溶液中，再和硫酸根一起与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。由第一次沉淀计算出硫酸钙中的硫酸根的量，同理计算出硫酸钡中的硫酸根的量，即可求出总的硫酸根浓度。

Answer 3

这个问题涉及到具体计算，请参考《无机及分析化学》追问

亲 给个大体方向啊 你这相当于没回答！