求解第三小题.初三化学计算题

Question

某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请计算：（要求计算过程）
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量．
（2）该产品中Na2CO3的质量分数是多少?
（3）最后烧杯中，先滴入酚酞2滴，再逐渐滴入10%的氢氧化钠溶液至恰好变红色为止。共用去氢氧化钠溶液20g，求最后所得溶液的溶质质量分数。（酚酞试液的质量忽略不计。）

Answer 1

解：由题可知烧杯质量为158g-12g=146g；第一次加入稀盐酸后产生二氧化碳质量为158g+25g-181.2g=1.8g；则加入稀盐酸100g之后，产生了158g+100g-253.6g=4.4g二氧化碳；设参加反应的碳酸钠质量为x，氯化钠质量为y，由方程式：
Na2CO3 +2HCl== 2NaCl + CO2↑ +H2O
106g/mol 117g/mol 44g/mol
x y 4.4g
列比例式，解得x=10.6g，y=11.7g，所以纯碱样品中碳酸钠质量分数为10.6g/12g≈88.3%，样品中含有1.4gNaCl；
(3)中滴加氢氧化钠溶液20g，其中氢氧化钠质量为20g*10%=2g，由方程式：
HCl+ NaOH == NaCl +H2O
40g/mol 58.5g/mol
2g z
列比例式，解得z=2.925g；则所有反应总共生成氯化钠质量为2.925g+11.7g+1.4g=16.025g，溶液总质量为158g+100g+20g-4.4g-146g=127.6g，最后氯化钠溶液的质量分数为16.025g/127.6g*100%≈12.6%。
答：(1)1.8g；(2)88.3%；(3)12.6%。

Answer 2

可以直接依据钠元素守恒来做;
首先算出跑掉的二氧化碳的质量：158+100-253.6=4.4
溶液总质量;12+100+20-4.4=127.6
氯化钠的质量：
1、原样品中的：12-10.6（10.6为依据化学方程式计算出来的样品中的碳酸钠的质量）
2、样品中碳酸钠与盐酸反应而得的：10.6乘以（46除以106）后再乘以（58.5除以23）
3、多余盐酸与氢氧化钠反应而得：20乘以百分之十乘以（23除以40）后再乘以（58.5除以23）
总计：16.025
溶质质量分数：16.025除以127.6乘以百分之百等于百分之12.56