第1个回答 2012-09-20
高中化学必修一测试卷B
(总分100分,时间45分钟)
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一、选择题(本题共7小题,每题6分,共计42分,)
1.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ( )
A.0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为 2NA
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
2.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
3.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )
A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、 Fe2+、SO42-、NO3-
B.在碱性溶液中: Na+、NH4+、SO42-、Br-
C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-
D.在含有大量 Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
4.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ( )
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
5. (上海高考试题)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()
6.下列化学方程式及离子方程式中,正确的是 ( )
A.氯化铁溶液中加入铜粉:Fe3++Cu == Fe2++Cu2+
B.等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-== BaCO3↓+H2O
C.Fe粉与水蒸气反应:2Fe + 3H2O(g) Fe2O3+3 H2
D.少量AlCl3溶液滴入过量氨水中:Al3++4NH3•H2O== AlO2- +4NH4+ +2 H2O
7. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X
存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)
下列推断不正确的是 ( )
A.若X是 ,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应
B.若A是单质,B和D的反应是 ,则E一定能还原
C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为 ,其电子式是
D.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐
二、推断题(15分)
8.已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是实验室常用干燥剂,它们之间的转换关系如下图所示:
⑴ D的化学式(分子式)是 ,E的化学式(分子式)是 。
⑵ A和B反应生成C的化学方程式是 。
⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。
三、填空题(17分)
(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ;
(2)沉淀A中主要含有 (填化学式),固体B是 (填化学式);
(3)滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外,还有 (填化学式);
(4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式
10.(26分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)
实验操作和现象:
操作
现象
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热
A中有白雾生成,铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀,液面上放略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹,通入N2,
停止加热,一段时间后关闭
___________________
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸
尚未发现白色沉淀溶解
(1)A 中反应的化学方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是__________________,该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:
甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是_____________;
乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是_____________。
②进行实验,B中现象:
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:___ __。
(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是___ ______ _____
答案
1-5DCCDA 6-7BA
8.(1)NH3 NH4Cl
(2)H2+Cl2===2HCl
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2 NH3↑+2H2O+CaCl2
9.(1)过滤
(2) SiO2 Fe2O3
(3)A1O2-
(4)Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
10.(1)2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+2SO2↑;
(2)BaSO4 还原
(3)2NO+O2=2NO2;
(4)①通N2一段时间,排除装置的空气 饱和的NaHSO3溶液
②甲:SO42-+Ba2+=BaSO4↓;乙:2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+;白雾的量要远多于装置中氧气的量
(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀