初中化学溶液溶质问题

Question

把(1)Na2O,(2)KNO3,(3)FeSO4.7H2O三种物质各M克分别完全溶解在N克水中,则所得溶液溶质的质量分数的关系(B)

A,(1)=(2)=(3)
B,(1)>(2)>(3)
C,(1)>(2)=(3)
D,(1)=(2)>(3)

最好解析一下

Answer 1

B
Na2O+H2O=2NaOH
62 80
M 克 X
X=40M/31克
所得NaOH溶液溶质的质量分数为（40M/31）/（M+N）×100%
所得KNO3溶液溶质的质量分数为M/（M+N）×100%
FeSO4.7H2O---FeSO4
278 152
M Y
Y=76M/139克
所得FeSO4溶液溶质的质量分数的为（76M/139）/（M+N）×100%
根据上述的计算结果可知三种溶液中溶质的关系为：（1）40M/31＞（2）M＞（3）76M/139，而三种溶液的质量相等，所以三种溶液溶质的质量分数的关系为(1)>(2)>(3)

Answer 2

选B
Na2O溶解是水中，与水反应生成NaOH，质量增加，同时溶液中水减少，所以溶质的质量分数增加
KNO3溶解中水中，溶质质量分数不发生变化，为M/(M+N)
FeSO4.7H2O溶解在水中，溶质是FeSO4，质量减少，同时溶液中水量增加，所以溶质的质量分数减少了。

Answer 3

溶质质量分数=溶质质量/溶液质量
溶液质量为M+N

1)Na2O溶于水后，Na2O+H2O=2 NaoH
溶质变为NaoH，溶质质量变为M+参加反应水的质量=M1(＞M)
2)KNO3溶于水后，不发生任何反应
溶质仍为KNO3，溶质质量为M(等于M)
3)FeSO4.7H2O 溶于水后，该物质中带的7H2O溶于水中
溶质为FeSO4，溶质质量M2(＜M)

相应溶质质量分数
(1)NaoH w1=M1/(M+N)
(2)KNO3 w2=M/(M+N)
(3)FeSO4 w3=M2/(M+N)
由M1＞M＞M2，可知w1＞w2＞w3

Answer 4

B,氧化钠能和水反应生成氢氧化钠，因此溶质变成了氢氧化钠质量肯定要大于M,硝酸钾的质量不变，七水合硫酸亚铁溶于水后溶质成了硫酸亚铁质量变小。因此大小关系是,(1)>(2)>(3)