求初三化学溶解度曲线图题目
如题要求：不同类型，难度适中，（主要以温度升高或降低时，溶质质量的变化为主，或除去某物质中的杂质为主，）附有答案，如果还有详细的过程就更好啦。大概要5—7道题就好了。如果你的题目真的很好，我会考虑把悬赏提高到100！截止到 6月12日
给你看看各地中考题：
1．40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细读图1和图2，回答下列问题。
①三种物质溶解度关系：b>a>c时的温度为t，则t的取值范围是：________，②烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液，③40℃时，烧杯_______里溶液中水量最少。
2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图3所示：
（1）40℃时，甲物质的溶解度是 g；
（2）当甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是 ；
（3）要使甲物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是 ；
（4）把100g质量分数为10%的乙溶液从40℃降温到20℃，此时乙溶液的质量分数是 。
3．请回答下列有关溶液的问题。
（1）把面粉与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是 。
（2）右图4是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
①当温度高于20℃，溶解度：a b。（填“>”“<”或“＝”）
②20℃，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至0℃时，析出晶体的质量是a b。（填“>”“<”或“＝”）
4.甲、乙两物质的溶解度曲线如右图5所示。下列叙述中，正确的是
A.t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C. t2℃时，在100 g水中放入60 g甲，其
溶质的质量分数为37.5%
D. t2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
5.3．如图6是X、Y两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中不正确的是
A．30℃时，60gX溶解在100g水中恰好达到饱和状态
B．20℃时，X的溶解度等于Y的溶解度
C．X、Y两种物质的饱和溶液，当温度从30℃降至20℃时，一定析出相同质量的晶体
D．20℃时，Y的饱和溶液升温至30℃时，变为不饱和溶液
答案：1. 20--30 b.c 丙
2.（1）50（2）20℃（3）加水（或升温）（4）10%
3.（1）酒精（2）① > ② <
4. D
5. C
A、从N→M：先将N中加入适量固体A再降温；
B、从N→M：先将N降温再加入适量固体A；
C、从M→N：先将M降温再将其升温；
D、从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水。
解析：溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量数,用S表示，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度；
如图是A物质的溶解度曲线，M点在曲线上表示在该温度下M溶液达到饱和，N点在曲线下方表示在该温度下N溶液未达到饱和（可过M点或N点向温度这条轴作垂线或者说溶解度轴的平行线 ，这样很容易理解溶液是否饱和的问题）
所给选项的分析：
从所给曲线知，在M点到N点的温度范围内，物质A的溶解度随温度的上升而增大，且N点的温度高于M点的温度
A、先将N中加入适量固体A，可使N溶液在N点温度达到饱和，再降温，会有部分A物质析出，降到M点温度时N溶液呈饱和状态，即从N→M可以实现
B、先将N降温，从N点温度降到M点温度，N溶液将趋于饱和，再加入适量固体A可使N溶液在M点温度达到饱和，即从N→M可以实现
C、先将M降温，M溶液为饱和溶液，会有部分A物质析出，过滤，再升温，M溶液将趋于不饱和，升到N点温度时M溶液呈不饱和状态，即从M→N可以实现
D、先将M升温，M溶液将趋于不饱和，可溶解更多的A物质（溶解度增大的缘故），其蒸发掉部分水将使M溶液重新趋于饱和，而N溶液为不饱和溶液，故从M→N不可实现
2、下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（ B ）
A．都升温10℃后，M、N点均向右平移
B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动
C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点上移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动
解析：注意图中那条曲线其实是溶解度(即浓度极限)，而y轴是浓度
A 升温,温度变高,故右移,但溶质质量不变,故上下不动
B 加水稀释,溶剂增加,溶质不变,浓度肯定降低,故下移
C 降温后M饱和,析出部分溶质,于是沿着曲线变化,N未饱和,故左平移
D 温度不变溶解度(最高浓度)也不变.蒸发溶剂减少,M本就饱和溶剂减少,溶质析出,故保持不变。而N本未饱和,溶剂减少则变饱和, N点上移至曲线；后与M同
3、下图为熟石灰的溶解度曲线。向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是（B）
A.溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液
B.溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的大
C.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量小
D.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等
解析：向20℃的饱和澄清石灰水中加氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放热，由于原来溶液就已经饱和，且氢氧化钙的溶解度是温度越高溶解度越小，所以不可能再溶解，不管是未恢复20℃还是到了20℃仍然饱和。但在这个过程中，水由于参与反应减少了，即溶剂减少了，溶质肯定相应减少。但20℃时，则由于是相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数应该相同。