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    • 高二下化学问题（原电池原理）

    实验用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb+硫酸根离子=PbSO4+2电子
    正极：PbO2+4氢离子+硫酸根离子+2电子=PbSO4+2H20
    今若制得0.05mol Cl2,这时电池内部消耗硫酸的物质的量至少是？
    请给我详细的解题过程，非常感谢。如果是没用的话请不要说！谢谢
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    第1个回答  2007-11-24
    你可以分析一下反应，CL离子都聚集到正极去了，关键的反应就是正极吸取了氯离子的电子
    2Cl- -2e-==Cl2
    0.1 0.05
    电子的物质的量是0.1mol
    Pb+硫酸根离子=PbSO4+2电子
    0.05 0.1
    所以消耗硫酸0.05mol
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