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已知电离常数求水解常数
如题所述
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推荐答案 2019-10-28
解析:
电离方程式
:
hcnh++cn-
电离常数
:
ka=c(h+)*c(cn-)/c(hcn)
水解方程式:
cn-+
h2ohcn+oh-
水解常数
:
kh=(hcn)*c(oh-)/c(cn-)
水解常数同乘c(h+),
则有:
kh=(hcn)*c(oh-)c(h+)/c(cn-)*c(h+)=kw/ka
所以计算公式:
kh=kw/ka
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与
水解常数
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答:
对于多元弱酸,电离常数(Ka)与水解常数(Kb)的关系为(以二元弱酸为例):
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可以看出,是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=Kw/Ka...
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