高中化学 物质的量。。。书上说：化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系

Question

书上举的例子是：依据化学方程式2H2+O2点燃=2H2O, 可知2molH2和1molO2完全反应可以生成2molH2O。。。。。。那么， 当酸碱发生中和反应时，依据H++OH-=H2O可不可以得出1molH+和1molOH-完全反应可以生成1molH2O ? ? ? 关键是这个式子是用离子表示的 ，形式和书上不一样了 所以可不可以这么说呢 ？

Answer 1

“物质的量是一个常用的物理量，是用来形容微粒的多少”引用自楼上，首先物质的量不是一个化学计量，所以只要是那种物理数量的数据，你都可以这么认为。
至于，书上说“化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系”，这句话本身没有错，但是不能迷信，就“2H2+O2=2H2O”来说，你可以认为是2molH2和1molO2完全反应可以生成2molH2O，也可以认为是1molH2和1/2molO2完全反应可以生成1molH2O，数量多少不是重点，关键是这种比例关系：就是生成的水的总量（在这里特指物质的量，摩尔量，摩尔数，分子数等等）与反应的氢气的总量（同上）是相同的，生成的水的总量（同上）与反应的氧气的总量（同上）是二倍的关系。明白了吗？这里的关键是这种固定的比例，而不在于实际的数量的多少。
对于H++OH-=H2O，我想说的是，可以认为是“1molH+和1molOH-完全反应可以生成1molH2O”，这是一个酸碱中和的通式，很多化学计算都基于这一个离子方程式。但是在实际的反应过程中，酸碱中和并不是这样简单的一对一的反应，强酸强碱中和就是完全按照上面的离子方程式来的，但凡有弱酸或弱碱参与的酸碱中和反应，这个反应是不能进行完全的。反应会达到一个平衡，酸碱中和与水分子的水解达到平衡，所以就有水解常数这个重要的参数出现。
总之，化学方程式是一种指导意义上的东西，你遵循它就行了。

Answer 2

物质的量可以用来表示分子、原子、离子、其它粒子或者是它们的任意组合！
如1mol(2H2)、1mol (O2 + 4e)、1mol [1/2 SO4(2-)] = 1mol（半个硫酸根离子）；注意，基本单元的组合是随习所欲的，当然，只要你认为哪样方便！
理解上面的例子后，自己再分析一下行不行？

Answer 3

可以。

离子方程式、化学方程式的化学计量数，都可以表示反应中，反应物和生成物之间物质的量的关系

Answer 4

可以，物质的量是一个常用的物理量，是用来形容微粒的多少
氢离子与氢氧根离子反应生成水，理论上是1:1的反应，但实际上，该反应存在一个平衡，反应可逆，所以1molH+和1molOH-是不能完全反应的，生成的H2O少于1mol 。