高中阶段常用化学反应方程式 1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2 Na2O2
钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O 在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O2 2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ + - 2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2 是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ + - 2Na2O2 + 2H2O = 4Na +4OH +O2↑ 碱性氧化物 Na2O 与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 - + Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32 + 2H = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 - + - Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32 + H = HCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 6、小苏打受热分解
△
2NaHCO3
Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
△
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH
- -
Na2CO3 + H2O
-
HCO3 + OH = H2O + CO32 (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧
△
4Li + O2
2Li2O
9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)
点燃
Cu + Cl2
CuCl2
之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
点燃
2Na + Cl2
点燃
2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2
点燃
3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H2 + Cl2 2HCl
氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸) H2+F2=2HF + - - - 12、氯气溶于水(新制氯水中含 H 、Cl 、ClO 、OH 、Cl2、HClO、H2O) Cl2 + H2O = HCl + HClO + - Cl2 + H2O = H + Cl + HClO 13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂) 光照 2HCl + O2↑ 2HClO 14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O + - - 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2 +2ClO +2Cl +2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑ 光照 + - Ca2 +2ClO + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO 15、氯气的实验室制法: (仪器:分液漏斗,圆底烧瓶) MnO2 +4HCl(浓) MnO2 +4H +2Cl
+ -
MnCl2+Cl2↑+2H2O Mn2 +Cl2↑+2H2O
+
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl - - Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl 17、铁与硫加热反应 铁与氧气加热反应 Fe + S 3Fe+2O2 FeS Fe3O4 2FeCl3
铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2 18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ + + FeS + 2H = Fe2 +H2S↑ 19、硫酸工业制法 黄铁矿(FeS2) : 4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3
催化剂
二氧化硫制三氧化
硫(无色固体,熔点 16.8℃)
2SO2 + O2
加热
2SO3
吸收塔中(98%的浓硫酸) :SO3+H2O=H2SO4 20、铜与浓硫酸反应: Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑
21、碳与浓硫酸反应: C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑
高温
22、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) 23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O - - SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O 24、氮气和氢气反应(工业合成氨)
催化剂
SiO2 + 2C
Si + 2CO↑
N2 + 3H2
高温高压
2NH3
25、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼) N2 + O 2 放电 2NO 2NO + O2 2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO + - 3NO2 + H2O 2H + 2NO3 +NO 26、HNO3 与 Fe 的反应 Al、Fe 遇浓 HNO3、浓硫酸钝化(常温) Fe 与浓 HNO3 加热
△
Fe+6HNO3
Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe 与稀 HNO3 反应 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 29、五氧化二磷与热水反应 P2O5 + 3H2O(热) = 2H3PO4
点燃
4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
30. 磷在氯气中燃烧 2P + 3Cl2
点燃
2PCl3 2PCl5
(白色烟雾) 31. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2
2P + 5Cl2
4NO + 6H2O
32. 碳酸氢铵受热分解
△
NH4HCO3
NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑
33. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成)
HCl + NH3 = NH4Cl 34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
△
(NH4)2SO4 +2NaOH
△
2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH3 ↑+ H2O NH4
+
NH4
+
+ OH
-
35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热) NH4NO3 + NaOH = NH3· 2O + NaNO3 H 36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
点燃
+ OH
-
= NH3· 2O H
4Al + 3O2
2Al2O3
37. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ + + 2Al + 6H = 2Al3 +3H2↑ 38. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ - - 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2↑ 39. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)
高温
2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3
点燃
40. 镁在二氧化碳中燃烧
2Mg + CO2
2MgO + C
41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O - - Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O 42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3· 2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 H + 3+ Al + 3 NH3· 2O = Al(OH)3↓+ 3NH4 H 43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O + + Al(OH)3 + 3H = Al3 + 3H2O ②Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应: - - Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH = AlO2 +2 H2O 44. 高温下铁与水反应
高温
3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 + 4H2
45. 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ + + Fe + 2H = Fe2 + H2↑ 46. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O + + Fe2O3 + 6H =
2Fe3 + 3H2O 47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀) + FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe3 + 3OH
-
= Fe(OH)3 ↓
48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀) 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 + + - 2 Fe2 + Cl2 = 2 Fe3 + 2Cl 50. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 + + 2Fe3 + Fe = 3Fe2 51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl 52. 乙烯实验室制法(浓硫酸作催化剂,脱水剂) CH3CH2OH 浓 H2SO4 H2O + CH2=CH2 ↑ 53. 乙烯通入溴水中 170℃ CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 54. 制取聚乙烯、聚丙烯
催化剂
n CH2=CH2
催化剂
CH2-CH2
n
n CH3–CH=CH2
CH-CH2 n CH3
差不多全部了。
追问谢谢
追答呵呵。