化学：将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中：3A(g)+B(g)=(可逆号)2C(g)+2D(g

Question

经五分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L.c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L`min)，求此时A的浓度和反应开始前放入容器中A.B物质的量？求详细解答！答案是
答案是c(A)=0.75mol/L n(A)=3mol n(B)=3mol

Answer 1

3A+B=2C+2D
3X 5X 1 1（反应后物质的量，X为未知数）
1.5 0.5 1 1（反应中变化的量）
(Z-1.5)/3=(Z-0.5)/5
上面那个是三段式你应该学过没有的话百度一下
因为A:B=3:5所以可以用上面的X来表示
因为生成1mol的D，而CD系数相同，故而生成1molC
C的速率是0.1/Lmin也就是0.2/2L，同时这是式子中二倍量的速度，
因此三倍量A的速率为0.3/2Lmin
另外用1除以0.2可以知道反应了5min
5乘以0.3得出A反应掉了1.5
同理求出B
设Z为反应前的A或B的物质的量，用方程可以求出Z
纯手打哦亲给点分吧我也是学生没分问问题了

Answer 2

设A、B起始时浓度为nmol/L
3A(g) + B(g)=(可逆号)2C(g)+2D(g)
起始浓度(mol/L) n n 0 0
变化浓度(mol/L) 0.75 0.25 0.5 0.5
最终浓度(mol/L) (n-0.75) (n-0.25) 0.5 0.5
由题意可知(n-0.75)/(n-0.25)=3:5 解得n=1.5
所以起始时加入A、B的物质的量分别为3mol、3mol
5分钟时A的浓度为n-0.75＝0.75mol/L本回答被网友采纳

Answer 3

解： 3A(g)+B(g)=(可逆号)2C(g)+2D(g）
3 1 2 2
初始 n n 0 0
5min后 0.5
反应 1.5 0.5 1 1（mol）
剩余 n-1.5 n-0.5
因为C和D系数相同，所以C和D生成的量也相同。n(D)=0.5*2=1mol n(C)=1mol
假设5min还没达到平衡：
以C的速率来计算：n(C)‘=0.1mol/l*5min*2L=1mol=n(C) (这一步是检验是否在5min前就也达平衡)，计算结果来看，5min时刚好到达平衡.
由c(A):c(B)=3：5 得n(A):n(B)=3：5 即 （n-1.5）：（n-0.5）=3:5
解得n=3mol c(A)=(3-1.5)/2=0.75mol/l

Answer 4

经五分钟后,D生成1mol，A,B分别减少1.5,0.5mol ,设原来A为xmol
（x-1.5)：（x-.5)=3:5，x=3
此时A的浓度为（3-1.5）/2=.75mol/L
反应开始前放入容器中A.B物质的量为3mol