将氢氧化钠、氯化镁、氯化铝三种固体的混合物放入足量水中，得到悬浊液。向该悬浊液

Question

加入5mol/L的盐酸，生成沉淀的物质的量与所加盐酸的体积关系如图：则原混合物中含氢氧化钠 ______ mol，氯化镁 ______ mol，氯化铝______mol。P点的体积为______mL。

Answer 1

氢氧化镁为0.1mol，氢氧化钠过量为0.01*5=0.05mol.偏铝酸钠为0.02*5=0.1mol.
氯化镁为0.1mol,氯化铝为0.1mol.氢氧化钠为0.1*2+0.1*4+0.05=0.65mol.P点为:
(0.1*2+0.1*3)/5+0.03=0.13,即:130mL.

Answer 2

n(NaOH)=5*0.03=0.15mol
n(MgCl2)=0.1mol
n(AlCl3)=0.1mol
P：130mL追问

请详细一点，这道题我一点思路都没有

追答

起始段：就是NaOH与HCl反应，沉淀就是Mg(OH)2，0.1mol；
第二段：就是AlO2- + H+ + H2O ---> Al(OH)3，沉淀增加至最大（A点：Mg(OH)2+Al(OH)3+NaCl）
第三段：就是沉淀溶解。

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