两者是统一的，只是描述角度不同。
一个从
库仑力角度描述；一个从成键角度描述。
本质是库仑力。
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氢键具有饱和性和方向性。氢键的饱和性表现在X-H只能和一个Y原子相对合。因为H原子体积小，X、Y都比氢大，所以当有另一个Y原子接近他们时，这个Y原子受到X-H…Y上X和Y的排斥力大于受到H原子的吸引力，使得X-H…Y上的
氢原子不能再和第二个Y原子结合，这就是氢键的饱和性。
氢键的方向性是指Y原子与X-H形成氢键时，在尽可能的范围内要使氢键的方向与X-H键轴在同一个方向，即以H原子为中心三个原子尽可能在一条直线上。氢原子尽量与Y原子的孤对电子方向一致，这样引力较大；三个原子尽可能在一条直线上，可使X与Y的距离最远，斥力最小，形成的氢键强。
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知乎：
电负性不是指元素对键和原子的吸引力吗？那么氢键存在（近似的）H+与电负性大元素之间又是怎么回事？
这不是正负电荷间的作用了吗？是从原子与原子的作用上看的……
电负性是原子与电子的吧。。。
刘哲钦
学生
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原子核与核外电子的作用正是正负电荷的作用，你的感觉并没错。注意电负性大概就是指原子（核）对（外层）电子的吸引能力，他俩一个正电一个负电。你所谓“原子之间的作用”应该是想说离子之间的作用。题目描述错误，但下面内容还好。电负性不是原子之间的作用，那个叫
化学键。
不管是什么（化学）键，其本质均为
库伦力，那么可以理解为两个核通过电子连在一起。电子理解为全同的，成键之后不区分归属。那么分为几种情况，电负性差不多大的都要得到电子，那就是
共价键，特别的，电负性小的抢的少，这就是极性，再特别的，氢与大电负性原子成键，没抢过人家，自己还没有内层电子护体，近似裸露氢核≈氢离子，这就是氢键的来源。电负性差很多的，电负性大的把电子全抢走了，就成了
离子键，特别的，随着二者电负性差距变小，
正离子还能抢回来一点电子，这就是极化。电负性差不多小的，谁都管不住电子，干脆泡在自由电子的海洋里，这就是金属键。
发布于 2017-01-29
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张大忽悠
无机化学，计算机，游泳，单车，篮球，吃
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电负性[1]是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。以上来自百度百科。
电负性是某元素对电子的吸引能力，不是对原子的吸引能力哦。
图片的意思是电负性强的元素与氢原子结合，公用的
电子云由于电负性强的元素的特性，被吸引从而更偏向电负性强的元素。那么氢原子倒霉了，自己的电子外衣被剥掉了，漏出了里面带正电的原子核（氢的原子核就是一个质子，木有中子）。所以应该是电负性强的原子与另一个原子的电子相作用导致另一个原子显电性的过程。