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    将100g未知质量分数的过氧化氢溶液,加入少许二氧化锰,片刻后得到3.2g氧气，同时测的此时过氧化氢溶液的质量分数为1%，试计算： (1) 过氧化氢中氢氧元素的质量比 （2）原过氧化氢的质量分数

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    推荐答案   2012-08-20
    (1) 过氧化氢中氢氧元素的质量比 2:32=1:16
    2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
    68 32
    x 3.2g
    68/32=x/3.2g
    x=6.8g
    剩余过氧化氢溶液中过氧化氢质量为 （100g-3.2g)*1%=0.968g
    （2）原过氧化氢的质量分数 (6.8g+0.968g)/100g*100%=7.768%
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    第1个回答  2012-09-01
    （2）
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    有一瓶久置的过氧化氢溶液,为测定其溶质的质量分数,取该溶液100g,向...答：反应后生成氧气的质量=100+10-106.8=3.2g；2H2O2=2H2O+O2 68 32 X 3.2g 所取溶液中H2O2的质量=6.8g；该瓶过氧化氢的溶质质量分数=6.8/100=6.8
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