四种晶体的熔沸点比较规律为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体的熔沸点则与金属的种类、纯度、晶体结构等因素有关。
熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.。
而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。而大多数情况下一个物体的熔点就等于凝固点。
一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。
原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。
晶体有三个特征：
(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点。晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子)有规则地在三维空间呈周期性重复排列,组成一定形式的晶格,外形上表现为一定形状的几何多面体。
晶体按其内部结构可分为七大晶系和14种晶格类型.晶体都有一定的对称性,有32种对称元素系,对应的对称动作群称做晶体系点群.按照内部质点间作用力性质不同,分为：离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体。
离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成,大多的盐（除ALCL3外,它是分子晶体）,强碱。
（碱）金属氧化物：
NH4CL（氯化铵）是有非金属组成的离子晶体,你看是铵根,有金字旁,所以把铵根看做是金属根。
原子晶体：高中阶段记住有单质硅,碳化硅,金刚石,石英.最好要晓得B硼,会在元素的对角线法则里出题,你知道一下就行了。分子晶体：由共价键组成,非金属或不活泼（非）金属形成
（HCL,ALCL3）主要包括：气态氢化物,含氧酸,非金属氧化物。有三种键：非极性共价键（同种原子）,极性共价键（不同种原子）,配位键（提供电子对,要知道NH4-）金属晶体：金属单质.由金属阳离子与自由移动的电子组成。