平衡分压是指在一定的温度和压力下,混合气体与液相接触达到平衡时,溶质在气相中的分压.气体分压指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时,该组分所形成的压强.
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2019-12-09
保持沸点仪及毛细滴管的干燥是为了测纯液体的的沸点,如果有残留液测的是溶液的共沸点与纯液体的沸点相差较大。
第2个回答 2019-12-09
平衡分压就是物质的量之比乘以总压，祝你好运。
第3个回答 2019-12-09
我觉得可以问一下你的老师。
第4个回答 2019-12-09
化学平衡算分压
已知 800℃时,反应 CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2(g)的K θ =1.16,若将20gCaCO3 置于10.0dm3容器,并加热至 800℃,问达到平衡时,未分解的 CaCO3百分率是多少?(CaCO3的化学式量为100)
对于这个反应,K=p(CO2)
Kθ=pθ(CO2)=1.16
p(CO2)=1.16atm
由pV=nRT,可得n=pV/RT=1.16*10^5*10*10^(-3)/(8.314*1073)=0.13mol
说明有0.13mol CaCO3分解
而20g CaCO3物质的量=20/100=0.2mol
所以未分解的 CaCO3百分率=(0.2-0.13)/0.2*100%=35%
相关试题【2】
化学平衡常数的分压计算
570C反应温度
cocl2 (s) +h2 (g)生成co（s）+2hcl（g）
常数kp等于 13.57atm
计算平衡总压为2.2atm h2 的分压是多少
设H2分压x,设HCl分压y,有
x+y=2.2
x*x/y=13.57
解方程,取合理解,x=1.9265
相关试题【3】
压力对化学平衡的影响 请从分压以及总压的角度回答,
压力对化学平衡的影响
压力的变化对液态固态反应的平衡影响甚微.对有气体参与的化学反应,压力的变化对平衡的影响分几种情况讨论.
恒温恒容条件下部分物种分压的变化
1、增大反应物的分压或减小生成物的分压,平衡向正向移动.2、减小反应物的分压或增大生成物的分压,平衡向逆向移动.3、反应前后气体分子总数不变,平衡不会随系统总压的改变而发生改变.
相关试题【4】
关于普通化学计算 化学平衡(Kp)
考虑C(s)+CO2(g) 2CO(g) 于100℃时,平衡总压力为20 atm,若平衡系中CO2分压占有12.5%,试计算.
(1)Kp
(2)假设平衡压力为40 atm,则此平衡系中CO2气体占有若干百分比?
CO2 的分压 = 20 * 12.5% = 2.5 atm
CO的分压 = 20 - 2.5 = 17.5 atm
（1） Kp = [p(CO)]^2 / p(CO2) = (17.5 atm)^2 / (2.5 atm) = 122.5 atm
（2）设CO2分压为p
C(s) + CO2(g) 2 CO(g)
· p 40 atm-p
Kp = (40 atm - p)^2/p = 122.5 atm
解得p = 8.3 atm（p=193.2 atm舍去）
CO2占 8.3/40 = 20.8 %
相关试题【5】
化学平衡中气体分压的问题
我在教科书上看到：在一定温度下,若增加平衡时系统的总压,使其为原来的m倍（m>1）.则系统中各组分气体的分压也为原来的m倍,于是反应商就改变了.也就是平衡可能移动了.但是这里有个问题,如果在一个密闭的容器中进行反应,通入无关反应的气体会不会增加系统的总压,且影响气体的分压?教科书上的这句话是指很容反应还是指恒压反应?
书上说的那种情况是通过改变体积来改变压强的,而你问的那个问题是通过通入气体来改变压强的,所以本质不一样.
等压条件下通入无关反应的气体不会增加系统的总压,但却改变了各气体的分压,因此平衡有可能移动；等容条件下通入无关反应的气体会增加系统的总压,但却不会增加各气体的分压,因此平衡不移动.
分压与浓度在影响化学平衡的问题上是等价的.
高中化学 压强平衡常数 要用到气体分压，气体分压怎么计算？ 浓度是摩尔数除以体积，分压是什么？
就是这种气体产生的压强，可以用总压强乘上这种气体的摩尔分数（物质的量所占总气体物质的量的百分比）
关于化学，如图。平衡分压什么意思？
对于这个反应，K=p(CO2) Kθ=pθ(CO2)=1.16 p(CO2)=1.16atm 由pV=nRT，可得n=pV/RT=1.16*10^5*10*10^(-3)/(8.314*1073)=0.13mol 说明有0.13mol CaCO3分解 而20g CaCO3物质的量=20/100=0.2mol 所以未分解的 CaCO3百分率=(0.2-0.13)/0.2*100%=35%。
有溶液参与的复相化学平衡中生成物气体分压如何计算 5分
对于化学反应的平衡常数，不用考虑纯液体和固体的浓度，这是因为纯液体和固体的浓度可以视为1，所以对平衡常数的计算是不起作用的。所以平衡常数只包含溶液浓度，以及气体的分压即可。
化学平衡常数的分压计算
设H2分压x，设HCl分压y，有
x+y=2.2
x*x/y=13.57
解方程，取合理解，x=1.9265
化学反应原理中怎么用平衡分压来代替物质的量浓度来计算啊，我这没有例题，求给例题解答
不必举例，很简单。在同温同容下，分压之比=物质的量之比。即ρ1/ρ2=n2/n2.
一个标准化学平衡常数问题问题通过浓度算出的和通过分压算出的标准平衡常数数值上相等
标准是不一样的。虽然都不带单位，但是课本上都给了，K的小角标是浓度c还是压强P，因为之间c,P之间有关系，分子前后气体物质的量不一样的话，就有差别。所以标准平衡常数不能泛泛而谈，要说明是相对于什么的。
平衡分压是哪本化学书里的？苏教版！
选修四 化学反应原理。
高二下学期学。
与人教版内容差不多，人教版电子教材在此：
[www.pep.com.cn]
道尔顿分压定律是物理上讲的，很简单，百度一下就懂了。
关于气体反应的平衡分压计算，建议还是参考高等教育出版社《无机化学》第四版上册，网上可以找到电子书。
化学平衡算分压
对于这个反应，K=p(CO2)
Kθ=pθ(CO2)=1.16
p(CO2)=1.16atm
由pV=nRT，可得n=pV/RT=1.16*10^5*10*10^(-3)/(8.314*1073)=0.13mol
说明有0.13mol CaCO3分解
而20g CaCO3物质的量=20/100=0.2mol
所以未分解的 CaCO3百分率=(0.2-0.13)搐;0.2*100%=35%
已知 800℃时,反应 CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2(g)的K θ =1.16,若将20gCaCO3 置于10.0dm3容器,并加热至 800℃,问达到平衡时,未分解的 CaCO3百分率是多少?(CaCO3的化学式量为100)
对于这个反应,K=p(CO2)
Kθ=pθ(CO2)=1.16
p(CO2)=1.16atm
由pV=nRT,可得n=pV/RT=1.16*10^5*10*10^(-3)/(8.314*1073)=0.13mol
说明有0.13mol CaCO3分解
而20g CaCO3物质的量=20/100=0.2mol
所以未分解的 CaCO3百分率=(0.2-0.13)/0.2*100%=35%
相关试题【2】
化学平衡常数的分压计算
570C反应温度
cocl2 (s) +h2 (g)生成co（s）+2hcl（g）
常数kp等于 13.57atm
计算平衡总压为2.2atm h2 的分压是多少
设H2分压x,设HCl分压y,有
x+y=2.2
x*x/y=13.57
解方程,取合理解,x=1.9265
相关试题【3】
压力对化学平衡的影响 请从分压以及总压的角度回答,
压力对化学平衡的影响
压力的变化对液态固态反应的平衡影响甚微.对有气体参与的化学反应,压力的变化对平衡的影响分几种情况讨论.
恒温恒容条件下部分物种分压的变化
1、增大反应物的分压或减小生成物的分压,平衡向正向移动.2、减小反应物的分压或增大生成物的分压,平衡向逆向移动.3、反应前后气体分子总数不变,平衡不会随系统总压的改变而发生改变.
相关试题【4】
关于普通化学计算 化学平衡(Kp)
考虑C(s)+CO2(g) 2CO(g) 于100℃时,平衡总压力为20 atm,若平衡系中CO2分压占有12.5%,试计算.
(1)Kp
(2)假设平衡压力为40 atm,则此平衡系中CO2气体占有若干百分比?
CO2 的分压 = 20 * 12.5% = 2.5 atm
CO的分压 = 20 - 2.5 = 17.5 atm
（1） Kp = [p(CO)]^2 / p(CO2) = (17.5 atm)^2 / (2.5 atm) = 122.5 atm
（2）设CO2分压为p
C(s) + CO2(g) 2 CO(g)
· p 40 atm-p
Kp = (40 atm - p)^2/p = 122.5 atm
解得p = 8.3 atm（p=193.2 atm舍去）
CO2占 8.3/40 = 20.8 %
相关试题【5】
化学平衡中气体分压的问题
我在教科书上看到：在一定温度下,若增加平衡时系统的总压,使其为原来的m倍（m>1）.则系统中各组分气体的分压也为原来的m倍,于是反应商就改变了.也就是平衡可能移动了.但是这里有个问题,如果在一个密闭的容器中进行反应,通入无关反应的气体会不会增加系统的总压,且影响气体的分压?教科书上的这句话是指很容反应还是指恒压反应?
书上说的那种情况是通过改变体积来改变压强的,而你问的那个问题是通过通入气体来改变压强的,所以本质不一样.
等压条件下通入无关反应的气体不会增加系统的总压,但却改变了各气体的分压,因此平衡有可能移动；等容条件下通入无关反应的气体会增加系统的总压,但却不会增加各气体的分压,因此平衡不移动.
分压与浓度在影响化学平衡的问题上是等价的.
高中化学 压强平衡常数 要用到气体分压，气体分压怎么计算？ 浓度是摩尔数除以体积，分压是什么？
就是这种气体产生的压强，可以用总压强乘上这种气体的摩尔分数（物质的量所占总气体物质的量的百分比）
关于化学，如图。平衡分压什么意思？
对于这个反应，K=p(CO2) Kθ=pθ(CO2)=1.16 p(CO2)=1.16atm 由pV=nRT，可得n=pV/RT=1.16*10^5*10*10^(-3)/(8.314*1073)=0.13mol 说明有0.13mol CaCO3分解 而20g CaCO3物质的量=20/100=0.2mol 所以未分解的 CaCO3百分率=(0.2-0.13)/0.2*100%=35%。
有溶液参与的复相化学平衡中生成物气体分压如何计算 5分
对于化学反应的平衡常数，不用考虑纯液体和固体的浓度，这是因为纯液体和固体的浓度可以视为1，所以对平衡常数的计算是不起作用的。所以平衡常数只包含溶液浓度，以及气体的分压即可。
化学平衡常数的分压计算
设H2分压x，设HCl分压y，有
x+y=2.2
x*x/y=13.57
解方程，取合理解，x=1.9265
化学反应原理中怎么用平衡分压来代替物质的量浓度来计算啊，我这没有例题，求给例题解答
不必举例，很简单。在同温同容下，分压之比=物质的量之比。即ρ1/ρ2=n2/n2.
一个标准化学平衡常数问题问题通过浓度算出的和通过分压算出的标准平衡常数数值上相等
标准是不一样的。虽然都不带单位，但是课本上都给了，K的小角标是浓度c还是压强P，因为之间c,P之间有关系，分子前后气体物质的量不一样的话，就有差别。所以标准平衡常数不能泛泛而谈，要说明是相对于什么的。
平衡分压是哪本化学书里的？苏教版！
选修四 化学反应原理。
高二下学期学。
与人教版内容差不多，人教版电子教材在此：
[www.pep.com.cn]
道尔顿分压定律是物理上讲的，很简单，百度一下就懂了。
关于气体反应的平衡分压计算，建议还是参考高等教育出版社《无机化学》第四版上册，网上可以找到电子书。
化学平衡算分压
对于这个反应，K=p(CO2)
Kθ=pθ(CO2)=1.16
p(CO2)=1.16atm
由pV=nRT，可得n=pV/RT=1.16*10^5*10*10^(-3)/(8.314*1073)=0.13mol
说明有0.13mol CaCO3分解
而20g CaCO3物质的量=20/100=0.2mol
所以未分解的 CaCO3百分率=(0.2-0.13)搐;0.2*100%=35%