培养基25L，ph=4.0，要使ph=7，需要加5mol/L碱液多少克，，可以的话写个详细计算过程

Question

如题所述

Answer 1

答：pH=4.0即[H+]=10^-4moI/l
中和至pH=7，反应离子方程式为:
H+十OH-=H2O
25x10^-4÷5=5x10^-4I=0.5mI
需要0.5moI/l的碱液0.5mI，若碱液的密度为1g/mI，那需要碱液0.5克。
(望采纳)

Answer 2

印象中ph值与中和反应的计算，没有公式对应关系。
你可以取PH＝4的培养基50mL，用5m○I／L的碱液进行中和滴定，记录当PH＝7时用了多少毫升碱液，然后再进行换算，可计算出中和25L培养基要加多少碱液

Answer 3

培养基成分复杂，不像去离子水中ph的改变，计算好不一定可以达到理想的ph，可以取出1L，调ph到7，再扩大到25L。追问

那不当做培养基，就当作普通溶液，怎么计算好呢

追答

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