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培养基25L,ph=4.0,要使ph=7,需要加5mol/L碱液多少克,,可以的话写个详细计算过程
如题所述
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推荐答案 2019-07-28
答:pH=4.0即[H+]=10^-4moI/l
中和至pH=7,反应离子方程式为:
H+十OH-=H2O
25x10^-4÷5=5x10^-4I=0.5mI
需要0.5moI/l的碱液0.5mI,若碱液的密度为1g/mI,那需要碱液0.5克。
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其他回答
第1个回答 2019-07-28
印象中ph值与中和反应的计算,没有公式对应关系。
你可以取PH=4的培养基50mL,用5m○I/L的碱液进行中和滴定,记录当PH=7时用了多少毫升碱液,然后再进行换算,可计算出中和25L培养基要加多少碱液
第2个回答 2019-07-28
培养基成分复杂,不像去离子水中ph的改变,计算好不一定可以达到理想的ph,可以取出1L,调ph到7,再扩大到25L。
追问
那不当做培养基,就当作普通溶液,怎么计算好呢
追答
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培养基25L,ph=4.0,要使ph=7,需要加5mol
/
L碱液多少克,,可以的话写个详细
...
答:
答:
pH=4.0
即[H+]=10^-4moI/l 中和至
pH=7,
反应离子方程式为:H+十OH-=H2O 25x10^-4÷5=5x10^-4I=0.5mI 需要0.5moI/
l的碱液
0.5mI,若
碱液的
密度为1g/mI,那
需要碱液
0.5克。(望采纳)
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