在凝固点降低法中,实验测得的摩尔质量结果往往比理论值低,这是合理的,因为该方法基于溶液的凝固点随溶质浓度增加而降低的原理。当溶剂析出时,溶液的浓度逐渐增加,导致实际测得的凝固点低于理论值。
此外,凝固点降低法是基于理想稀溶液的假设,而实际情况下,溶液的浓度可能会影响溶质的凝固点。晶体物质的凝固点与其熔点相同,且受压强影响。对于体积膨胀的晶体,凝固点随压强增大而降低;而对于体积缩小的晶体,凝固点随压强增大而升高。
在实验中,当物质温度高于熔点时,物质处于液态;低于熔点时,物质处于固态。非晶体物质没有凝固点。对于含有杂质的液体,熔点会显著降低。例如,水中溶有盐分时,熔点明显下降,这就是海水冬天结冰温度低于河水的原因。
综上所述,凝固点降低法测定摩尔质量的实验结果低于理论值是合理的,这主要是由于溶液浓度变化和实验原理的限制所导致的。
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