一、饱和氢氧化钠溶液配制可在蒸馏水中加入氢氧化钠直到不再溶解，饱和浓度约52%（W/W）。饱和溶液即是不再溶解溶质。取一定量的纯化水，向里面加氢氧化纳，直到不再溶解为止。
1、氢氧化钠易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
2、、在20度的时候，还能够溶解109克，到了10度的时候只剩下51克了（比一半还少一点）。当白天溶解的时候达到饱和，到晚上如果降温就会凝固。而如果晚上和白天温度相同，就不会凝固。即使是晚上凝固了，到白天气温上升又会溶解。
3、由于氢氧化钠的溶解速度很快，用一个搅拌棒，一边搅拌一边倒入固体氢氧化钠，直到不再溶解为止。如果要用来配置标准溶液，要等碳酸钠等物质完全沉淀后，才能吸取它的上清液来配制标准溶液。
扩展资料：
一、实验室制法
1、钠盐与氧化钙反应
可以用一些碳酸氢钠（小苏打）和一些氧化钙（生石灰）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过。
原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可。
2、钠与水反应
取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
现象：（浮、熔、游、响）
浮：钠浮在水面上；
熔：钠熔化成小球；
游：钠在水面上游动，因为有氢气生成；
响：钠咝咝作响，因为有氢气生成 。
参考资料来源：百度百科-氢氧化钠
一、饱和氢氧化钠溶液配制可在蒸馏水中加入氢氧化钠直到不再溶解，饱和浓度约52%（W/W）。饱和溶液即是不再溶解溶质。取一定量的纯化水，向里面加氢氧化纳，直到不再溶解为止。
二、氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
三、在20度的时候，还能够溶解109克，到了10度的时候只剩下51克了（比一半还少一点）。当白天溶解的时候达到饱和，到晚上如果降温就会凝固。而如果晚上和白天温度相同，就不会凝固。即使是晚上凝固了，到白天气温上升又会溶解。
由于氢氧化钠的溶解速度很快，用一个搅拌棒，一边搅拌一边倒入固体氢氧化钠，直到不再溶解为止。如果要用来配置标准溶液，要等碳酸钠等物质完全沉淀后，才能吸取它的上清液来配制标准溶液。
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注：（氢氧化铝）为一种常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂。
因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，且氢氧化铝表面的面积大可以吸附小微粒，故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。
氢氧化铝可用于制取明矾：将氢氧化铝溶于硫酸，再加入计量的硫酸钾溶液加热反应、经过滤、浓缩、结晶、离心分离、干燥，制得硫酸铝钾成品。
参考资料来源：百度百科-氢氧化钠
本回答被网友采纳1、饱和氢氧化钠溶液配制可在蒸馏水中加入氢氧化钠直到不再溶解。
（1）、将氢氧化钠配成饱和溶液，注进塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
（2）、浓度氢氧化钠饱和溶液注进不含CO₂的水。
（3）、0.1mol/L量取5ml1000中摇匀，0.2mol/L量取10ml1000中摇匀，0.5mol/L量取26ml1000中摇匀，1.0mol/L量取52ml1000中摇匀。
2、饱和浓度约52%（W/W）。
3、氢氧化钠溶液：
（1）、NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO₂，因而，市售NaOH中常含有Na₂CO₃，反应方程式：2NaOH+CO₂→CO₂+H₂O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
（2）、除去CO₂最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na₂CO₃在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na₂CO₃的NaOH溶液。
（3）、待Na₂CO₃沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO₂。
扩展资料：
氢氧化钠的工业制法：
工业上生产烧碱的方法有苛化法、电解法和离子交换膜法三种。
1、苛化法：
将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。
苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。
2、隔膜电解法：
将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品，盐泥洗水用于化盐。
3、离子交换膜法：
将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH生成氢氧化钠，H+直接在阴极上放电生成氢气。
电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-，阴极室中应加入所需纯水。在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%～32%（质量），可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得固体烧碱成品。
参考资料来源：
本回答被网友采纳饱和氢氧化钠溶液配制可在蒸馏水中加入氢氧化钠直到不再溶解，饱和浓度约52%（W/W）。
一、氢氧化钠溶液：
NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。反应方程式：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。
二、氢氧化钠：
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。
本回答被网友采纳取50 g水，加入约60 g NaOH，小火加热，直到不再溶解，过滤除去不溶物，
就得到饱和溶液。多加一些NaOH，是因为配制时，NaOH溶液会吸收一部分CO2，导致损失
常温下NaOH饱和溶液浓度4.5mol/L