简述c(1/2硫酸）＝0.1mol/L标准溶液的配制与标定

Question

如题所述

Answer 1

假定用98%、密度是1.84的浓dysg硫酸来配制。
需要硫酸的体积＝0.1＊1＊49/98%/1.84=2.72ml
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
　　
（2）称量：用用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取2.72毫升浓硫酸。
　　
（3）稀释：在烧杯中稀释硫酸，恢复至室温。检查容量瓶是否漏水
　　
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
　　
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
　　
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
　　
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
　　最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

Answer 2

你说的这种溶液，是比较容易配制和标定的，用烘干的一定称量的基准试剂无水碳酸钠标定，石蕊作指示剂。
但是你后一句话把问题搞糊涂了，没有方法配制和标定PH＝1的硫酸溶液。
你把问题明确了，我再补充。