Ⅰ.(1)反应中KClO
3+6HCl=KCl+3Cl
2↑+3H
2O中,只有Cl元素
化合价发生变化,当有3mol Cl
2生成时,转移5mol电子,则电子转移的方向和数目为
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,
故答案为:
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;
(2)化合价降低元素Cl所在的反应物
氯酸钾是氧化剂,该Cl元素被还原,化合价升高元素Cl所在的反应物盐酸是
还原剂,该
氯元素被氧化,
故答案为:HCl;氯;
(3)氧化剂是KClO
3还原剂是HCl,而且6molHCl中只有5molHCl参加
氧化还原反应,氧化剂与还原剂的
物质的量之比为1:5,
故答案为:1:5;
(4)设则生成的
氯气体积为xL,由题意可知:KClO
3中Cl元素由+5价变为+0价,HCl中Cl元素由-1价变为0价,由方程式可知当有6molHCl参加反应时,有5mol被氧化;被氧化的盐酸与氯气的关系:5HCl~3Cl
2↑
5mol 3×22.4L
5 mol xL
则x=67.2,
故答案为:67.2L;
Ⅱ.(1)制得的氯气中含有
水蒸气,需要用
浓硫酸干燥,所以浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气,干燥氯气;
故答案为:除去氯气中的水蒸气或干燥氯气;
(2)干燥氯气不具有漂白性,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,方程式为:Cl
2+H
2O?HCl+HClO,次氯酸具有漂白性,
故答案为:装置B中的有色布条不褪色,装置C中的有色布条褪色;Cl
2+H
2O?HCl+HClO;
(3)氯气与石灰乳反应生成氯化钙和
次氯酸钙,反应的方程式为2Cl
2+2Ca(OH)
2=CaCl
2+Ca(ClO)
2+2H
2O,漂白粉溶于水后,受空气中的CO
2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,同时生成
碳酸钙沉淀,反应的
化学方程式为:Ca(ClO)
2+CO
2+H
2O=CaCO
3↓+2HClO,
故答案为:2Cl
2+2Ca(OH)
2=CaCl
2+Ca(ClO)
2+2H
2O;Ca(ClO)
2+CO
2+H
2O=CaCO
3↓+2HClO;