氢氧化钠是一种重要的化工原料,具有广泛的应用.(1)氢氧化钠在水中解离出的离子是______(填离子符号).(2)工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气,请写出该反应的化学方程式______.(3)航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是______.A.与二氧化碳反应B.与盐酸反应C.与氧化铁反应D.与氯化铜溶液反应(4)将一定量的氢氧化钠固体溶于水制成40g溶液,向此溶液中加入足量硫酸铜溶液,完全反应后,得到沉淀4.9g.请计算:参加反应的氢氧化钠与硫酸铜的质量比是______;氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是______.
(1)根据氢氧化钠的电离方程式NaOH═Na + +OH - ,氢氧化钠在水中解离出的离子是Na + 、OH - ; (2)根据饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气,则该反应的化学方程式为2NaCl+2H 2 O
(3)碱能与二氧化碳发生反应,故A可能;碱可与盐酸发生中和反应,故B可能;碱不能与氧化铁等金属氧化物反应,故C不可能;碱可与可溶性盐反应,氢氧化锂与氯化铜可生成氢氧化铜沉淀,故D可能;故选C; (4)设氢氧化钠的质量为x 2NaOH+CuSO 4 ═Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 80 160 98 x 4.9g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=
故答案为:(1)Na + 、OH - ;(2)2NaCl+2H 2 O
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