用浓度1.2805的氢氧化钠溶液滴定盐酸1毫升，消耗氢氧化钠7.6毫升，问盐酸浓度结果和计算公式？

Question

用浓度1.2805的氢氧化钠溶液滴定盐酸1毫升，消耗氢氧化钠7.6毫升，问盐酸浓度结果和计算公式

Answer 1

计算结果没有问题，见下图，但是你的结果误差会很大，一是氢氧化钠太浓了，所用的体积太小了，滴定终点不易观察

追答

计算结果没有问题，见下图，但是你的结果误差会很大，一是氢氧化钠太浓了，所用的体积太小了，滴定终点不易观察

Answer 2

1.2805×7.6÷1=9.7318（mmol/ml）
盐酸物质的量浓度为9.7318mol/L 。
计算公式为 C₁V₁= C₂V₂
C为物质的量浓度，V为溶液的体积，CV为溶质的物质的量，NaOH与HCl是以等物质的量进行反应的。