下列说法正确的是（ ）A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的

Question

下列说法正确的是（　　）A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B．0.1mol?L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀．是因为溶液中c（Zn2+）?c（S2-）＞Ksp（ZnS）C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小D．AgCl在10mL 0.05mol?L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol?L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少

Answer 1

A、令饱和氯化银溶液c（AgCl）=xmol/L，则x?x=1.77×10^-10，解得x≈1.33×10^-5，令饱和溶液中c（Ag₂CrO₄）=ymol/L，则（2y）²×y=1.12×10^-12，解得y=

3	0.28

×10^-4=6.54×10^-5，故Ag₂CrO₄的溶解度大，故A错误；
B、ZnS溶于强酸溶液，不符合复分解反应发生的条件，故B错误；
C、根据碳酸钡的溶度积Ksp=[Ba²⁺][CO₃^2-]，硫酸钡的溶度积Ksp=[Ba²⁺][SO₄^2-]，溶液中钡离子浓度一定时，即使碳酸钡的K_sp比硫酸钡的大，碳酸根的浓度远大于硫酸根的浓度，可以转化为碳酸钡，故C错误；
D、令K_sp（AgCl）=a，则0.05mol?L^-1的KCl溶液中c（Ag⁺）=

a

0.05

mol/L=20amol/L，故10mL溶液可以反应氯化银n（AgCl）=0.01L×20amol/L=0.2amol，0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液中c（Cl^-）=

a

0.01

mol/L=100amol/L，故20mL硝酸银溶液可以溶解氯化银n（AgCl）=0.02L×100amol/L=2amol，故D正确；
故选D．