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在测定铁在O2中燃烧的产物时,发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体,则该固体产物的组成可能是什么?
A.Fe3O4和Fe
B.Fe3O4和FeO
C.Fe3O4和Fe2O3
D.Fe3O4、FeO和Fe
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推荐答案 2013-11-03
A 用极限法 首先铁在氧气中燃烧不会生成氧化亚铁。若5.6g铁完全生成氧化铁,则为16g,若完全生成四氧化三铁,位3.2克,但只得到7.8克固体,因此生成物是铁和氧化铁或铁和四氧化三铁
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其他回答
第1个回答 2013-11-03
C
7.8-5.6=2.2克,所以氧为2.2/16=0.1375,而铁为0.1摩尔,所以FE/O=1/1.375,足量的O2中燃烧---AD错误,比值必须一大一小,Fe3O4和FeO 为1/1.33和1/1,只有Fe2O3 是1/1.5,所以答案C。
第2个回答 2013-11-03
氧的质量分数为(7.8-5.6)/7.8,再把Fe3O4、FeO 、Fe2O3 的一算,介于两者中间,这是这类题的算法
相似回答
一道关于金属的化学题
答:
那不可能
得到7.8g
的
固体,
如果是C.Fe3O4和Fe2O3 ,则成立,所以选C(说的比较详细,怕你看不懂,如果再不懂 就去问你们化学老师吧~补充答案
,铁在
充足
的O2中燃烧
确实生成的是Fe3O4,但是O2不足或者说是燃烧不充分就会生产其他氧化物,小朋友好好加油!祝你中考成功!)...
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