一氧化氮和氧气和水反应的化学方程式： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 。
首先NO与O2自发反映产生NO2：2NO+O2=2NO2同乘3： 6NO+3O2=6NO2。之后NO2为与水反应方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO同乘3：6NO2+2H2O=4HNO3+2NO。相加得：6NO+3O2+6NO2+2H2O=6NO2+4HNO3+2NO。化简后得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。
一氧化氮与氧气反应的现象：无色气体变成红棕色，一氧化氮和氧气的反应并不是可逆反应。一氧化氮和氧气极易反应。NO₂的性质：为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水。
该反应的实际应用：硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。
HNO3的性质：硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
化学反应可以分为下面几个方面
1、反应物和生成物：化学反应发生时，参与反应的物质称为反应物，通过反应生成的物质称为生成物。
2、反应方程式：化学反应常常用化学方程式表示，它描述了反应物与生成物之间的化学关系。反应方程式由反应物和生成物的化学式组成，并使用箭头表示反应方向。
3、反应类型：化学反应可以分为许多不同的类型，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应、解离反应等。每种类型的反应具有特定的特征和反应条件。
4、能量变化：化学反应过程中常常伴随着能量的变化，包括放热反应和吸热反应。放热反应释放出能量，而吸热反应则吸收能量。
5、反应速率：化学反应的速率指反应物转变为生成物的速度。反应速率受到许多因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
6、化学平衡：某些化学反应在一定条件下会达到化学平衡，即反应物和生成物的浓度保持稳定。在化学平衡中，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，但物质的组成不再发生改变。