第一电离能大小顺序如下
第一周期：H<He
第二周期：Li<B<Be<C<O<N<F<Ne
第三周期：Na<Al<Mg<S<S<P<Cl<Ar
第四周期：H>Li>Na>K>Rb>Cs
第五周期：F>Cl>Br>I
第六周期：He>Ne>Ar>Kr>Xe
金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强
第一电离能大小比较：
第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。同周期，从左到右，元素第一电离能呈增大的趋势，氢和碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大；同主族，从上往下，元素第一电离能逐渐减小。
电离能是用来衡量某原子失去电子成为阳离子的标准。电离能越小，说明这个原子越容易失去电子，越容易变为阳离子，继而金属性就越强。
其他概念
1、元素的电负性
物质发生化学反应时，是原子的外层电子在发生变化。原子对电子吸引能力不同，是造成元素化学性质有差别的本质原因，元素的电负性的概念，就是用来表示元素相互化合时，原子在分子中吸引成键电子对的相对能力。
2、电子亲合势
当元素处于基态的气态原子获得一个电子成为负一价气态阴离子时所放出的能量,称为该元素的第1电子亲合势。电子亲合势越大,该元素越容易获得电子。
电离能的意义：电离能是用来衡量某原子失去电子成为阳离子的标准。电离能越小，说明这个原子越容易失去电子，越容易变为阳离子，继而金属性就越强。
电离能的应用
第一，可以确定元素的化合价；
第二，判断元素金属性或非金属性的强弱；
第三，确定核外电子排布。