(1)①由实验原理可知,实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重,计算生成的二氧化碳的质量,通过测量C装置装置,计算生成的水的质量,故应首先检验装置的气密性.
D装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,故干燥管E中可以盛放碱石灰(或氧化钙),吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,防止进入D装置中,影响测量结果;
故答案为:检验装置的气密性;碱石灰(或氧化钙);
③装置内有空气,含有水蒸气和二氧化碳,影响水蒸气和二氧化碳质量的测定,故实验前要通入空气,赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳,减少误差,活塞的操作方法是:打开活塞K
1、K
2,关闭活塞K
3;
故答案为:K
1,K
2; K
3;
④关闭活塞K
1、K
2,打开K
3,加热分解碱式碳酸镁;
故答案为:K
1,K
2; K
3;
⑤反应前C装置的质量为87.7g,反应后质量为89.4g,故生成水的质量为89.4g-87.7g=1.7g,故水的物质的量为
≈0.1mol,由H元素守恒可知样品中Mg(OH)
2为0.1mol,反应前D装置的质量为74.7g,反应后质量为87.9g,生成二氧化碳的质量为87.9g-74.7g=13.2g,物质的量为
=0.3mol,由碳元素守恒可知样品中MgCO
3为0.3mol,故样品中Mg(OH)
2与MgCO
3物质的量之比为0.1mol:0.3mol=1:3,故该碱式碳酸镁为Mg(OH)
2?3MgCO
3,即为Mg
4(OH)
2 (CO
3)
3;
故答案为:Mg
4(OH)
2 (CO
3)
3;
(2)A.硬质玻璃管中有水凝结,测定的水的质量偏小,对测定结果有较大影响,故A正确;
B.碱式碳酸镁可以看做氢氧化镁与碳酸镁的混合物,根据二氧化碳可以确定碳酸镁,根据水可以确定氢氧化镁,故不需要称量样品的质量,故B错误;
C.天然碱[aNa
2CO
3?bNaHCO
3?cH
2O]加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水,可以测定二氧化碳确定碳酸氢钠,根据二氧化碳计算碳酸氢钠分解生成的水,根据水的总量可以确定天然碱中的水,进而确定碳酸钠,故C正确;
故选AC.